Laboratorio Ph

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE COLOMBIA
LABORATORIO 2: TITULACION ACIDO-BASE

Morales Pinzón Jhon Albert
Jhonmorales21@hotmail.com
19 de febrero de 2013

RESUMEN
Esta práctica se baso fundamentalmente en la titulación de distintas soluciones como hidróxido de sodio (NaOH), acido sulfúrico (H2SO4), carbonato de sodio (Na2CO3), se registro el valor de pH de las soluciones tituladas con ayuda delpHmetro, papel indicador y tira plástica, y se utilizaron indicadores de pH como fenolftaleína y metil naranja.
ABSTRACT
This practice I base fundamentally in the qualifications of different solutions as hydroxide of sodium (NaOH), sulphuric acid (H2SO4), carbonate of sodium (Na2CO3), I register the value of pH of the solutions titled with help of the pHmetro, warning paper and plastic strip,and indicators were in use of pH as fenolftaleína and orange methyl.
PALABRAS CLAVE
Acido: Compuesto que en disolución acuosa aumenta la concentración de iones de hidrógeno y que es capaz de formar sales por reacción con algunos metales y con las bases (1).
Base: base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar lugar a iones OH (2).
Titulación: La titulación es un método paradeterminar el punto final de una reacción y la cantidad de una sustancia presente en la solución (3).
PH: Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno (4).

INTRODUCCION
Para realizar la titulación acido-base es necesario determinar la concentración del acido mediante la adición medida de la base, o viceversa. Al adicionar la base alacido los iones de las dos sustancias son neutralizados dando como productos una sal y agua, este procedimiento es utilizado en la química analítica.

OBJETIVOS
* Determinar el valor de pH de sustancias y reactivos del laboratorio.
* Titular soluciones de concentraciones desconocidas, utilizando indicadores.
* Elaborar una curva de neutralización (pH vs. Volumen de acidoadicionado).

METODOLOGIA
Al ingresar al laboratorio se hizo un control de los implementos de seguridad en el laboratorio, por parte del profesor. Enseguida se realizo una inspección al material del laboratorio identificando en los materiales bordes irregulares, y en general que se encuentren en buen estado.

1. Titulación de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración desconocida:
Se tomo labureta de llave y se lleno con hidróxido de sodio, se peso aproximadamente 0.0400 (gr) de Biftalato de potasio, se disolvió en un volumen mínimo de agua destilada y se agregaron 2 gotas de indicador fenolftaleína, lentamente se adiciono hidróxido de sodio al Biftalato de potasio hasta que la solución se torno de un color rosa y se registraron los datos.

2. Titulación de solución de acidosulfúrico (H2SO4) de concentración desconocida: se tomaron 10 ml de acido sulfúrico en un erlenmeyer y se agregaron 2 gotas de indicador fenolftaleína, la bureta de llave se lleno con hidróxido de sodio y se adiciono lentamente al acido sulfúrico hasta que la solución incolora cambio a un color rosa.

3. Titulación de carbonato de sodio (Na2CO3) de concentración desconocida: se lleno la bureta dellave con acido sulfúrico, tomamos 10 ml de carbonato de sodio en un erlenmeyer y se agregaron 2 gotas de indicador fenolftaleína, lentamente se adiciono el acido sulfúrico hasta que la solución cambio de color rosa a incoloro y se registraron los datos. esta titulación reaparece realizando los pasos anteriores pero cambiando el indicador de fenolftaleína por metil naranja, en donde al adicionarle elacido sulfúrico la solución se torna de color rojo-naranja.

ANALISIS Y RESULTADOS
2. Titulación de solución de Hidróxido de sodio (NaOH)

Opción A)
Volumen del (NaOH ml)

Biftalato de potasio (KHC8H4O4)

204,2g (KHC8H4O4) →1 mol = 2.38x10-4
0.0487g
204,2g (KHC8H4O4) →1 mol = 2.21x10-4
0.0452g
204,2g (KHC8H4O4) →1 mol =2.26x10-4...