LABORATORIO PH

 

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SALTA 
 
FACULTAD DE INGENIERIA E INFORMATICA 
 
QUIMICA PARA INGENIEROS 
 
 
TRABAJO PRACTICO N°7 
 
DETERMINACION DE pH 
 
 
 
 
COMISION N°7 
 
PROFESORA:  
MAZZUCA 
 INTEGRANTES: 
BARRIO FACUNDO 
FIGUEROA MATIAS 
ORTIZ TOMAS 
PEDRAZA MARIANA 
TANCO FACUNDO 
 
 
 
 

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SALTA 
FACULTAD DE INGENIERIA E INFORMATICA 
QUIMICA PARA INGENIEROS 
 

 OBJETIVOS​
: 
 
● Adquirir las destrezas necesarias para la preparación de soluciones diluidas a partir 
de una de concentración conocida. 
● Determinar el pH de distintas soluciones. 
 
MATERIALES​: 
 
● tubos de ensayo 
● gradillas 
● pipetas 
● solución de ácido clorhídrico 0,1N 
● solución de hidróxido de sodio 0,1M 
● peachimetro 
● papel indicador pH 
● agua 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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FACULTAD DE INGENIERIA E INFORMATICA 
QUIMICA PARA INGENIEROS 
 
PROCEDIMIENTO​
: 
 Colocar en una gradilla 10 tubos de ensayos numerados correlativamente de 1 a 10. 
 
Poner en el tubo, 5 ml. de HCL 0,1N. 
 
Tomar 0,5 ml. del tubo 1 y verterlo en el tubo 2. 
Agregar al tubo 2, 4,5 ml. de agua. Homogeneizar. 
 Tomar 0,5 ml. del tubo 2 y verterlo en el tubo 3. 
Agregar al tubo 3, 4,5 ml. de agua. Homogeneizar. 
 
Realizar las diluciones similares del tubo 3 al 4 y del 4 al 5. 
Calcular las concentraciones de los cinco tubos. Determinar los valores de pH de los cinco tubos con papel indicador y con el peachímetro, 
comparar. 
 
Colocar en el tubo 6, 10 ml. de NaOH 0,1 M. 
 
Tomar 1 ml. del tubo 6 y verterlo en el tubo 7. Agregar al tubo 7, 9 ml. de agua. Homogeneizar. 
 
Realizar las diluciones similares del tubo 7 al 8, del 8 al 9 y del 9 al 10. 
Calcular las concentraciones en los tubos 6 a 10. Determinar el pH de cada uno de los cuatro últimos tubos usando papel indicador y el 
peachímetro, comparar. 
 
 
 
 
CALCULOS​
: HCl 0.1N ­ ácido fuerte 
 
V D × CD = V C × CC  
 
C D1 = 5ml×0.1N
= 0.1N = 10−1N  
5ml
 
C D2...