Laboratorio. Preparación De Una Sal Soluble

PREPARACIÓN DE UNA SAL SOLUBLE


UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCAS
ESCUELA DE QUIMICA
Sede Medellín

MEDELLIN- ANTIOQUIA
17 DE OCTUBRE DE 2012

INTRODUCCIÓN
El cloruro de sodio (NaCl) o popularmente conocido como sal es un compuesto químico que se produce por una reacción química entre una base y un ácido. La sal tiene cuatro tipos según su procedencia que son lassiguientes : la sal marina y la de manantial, que se obtienen por evaporación, la sal gema que procede de la extracción minera de una roca mineral denominada halita y la sal vegetal que se obtiene por concentración.
En esta práctica se empleó el método de evaporación que es un proceso físico y consiste en un paso gradual de un estado líquido a un estado gaseoso a una determinada temperatura.OBJETIVOS
1. Aplicar conceptos de estequiometria en la obtención de una sal soluble en agua, a partir de un ácido y una base (reacción de neutralización).
2. Calcular en moles y/o gramos, la cantidad de cada sustancia que participa en la reacción química.
3. Evaluar las causas de error y calcular el porcentaje de rendimiento.

RESUMEN

La práctica numero 7, Empezó con una breveexplicación ya que el procedimiento que se debía hacer era un poco largo. Cada grupo se dirigió a su puesto de trabajo y saco los instrumentos necesarios para la practica, pero ya algunos implementos estaban en la mesa listos para utilizar. Los grupos se iban dirigiendo hacia las balanzas digitales para pesar sus instrumentos limpios y secos, luego se dirigían hacia los recipientes donde se recogíauna medida exacta de NaOH y HCl, después de todo, ya se procedía a calentar la plancha y a poner el Erlenmeyer con estos dos compuestos químicos adentro y el vidrio de reloj encima y con un pequeño orificio entre el vidrio y el Erlenmeyer, y se dispone a evaporarlo. Finalmente, cuando ya se ha evaporado por completo se espera a que el recipiente se enfrié para nuevamente ser pesado, se limpiancompletamente los instrumentos utilizados, se apaga la plancha, y poner en cada puesto los instrumentos y así culmina la practica numero 7.

MATERIALES Y MÉTODOS

Materiales:
* Balanza analítica

* Pipeta graduada

* Plancha de calentamiento

* Erlenmeyer

* Vidrio de reloj* NaOH

* HCl

* Peras (en caso de necesitarlo)

* Pipeteadores (en caso de necesitarlo)

Métodos (procedimiento):
* Realizar los cálculos necesarios para preparar una cantidad definida de cloruro de sodio (NaCl) a partir de soluciones acuosas de NaOH y HCl. Utilice las concentraciones reales que tienecada uno de los reactivos suministrados en el laboratorio, para realizar los cálculos y serán cercanas a 2.0 M

* Se sugiere que los equipos preparen cantidades diferentes de sal y que puedan ser: 4.0 g, 3.5 g, 2.5 g, y 2.0 g respectivamente. Tenga presente la ecuación química balanceada que ya ha sido presentada en la ecuación 1.

* Realice los cálculos de % de rendimiento y de % de errory discuta acerca de ¿Cómo puede mejorarse este procedimiento?

* Para realizar el pesaje, tenga en cuanta el protocolo de manejo de la balanza analítica. Proceda a pesar un Erlenmeyer limpio y seco de 250 o 300 mL, con un vidrio de reloj y consigne este valor en la tabla 1 (P1 = Erlenmeyer + vidrio de reloj). Tenga la precaución de no exceder el peso permitido en la balanza. Posteriormentemida con una pipeta graduada, limpia y seca, el volumen calculado de la solución de NaOH y adiciónelo en el Erlenmeyer. De forma similar, tome otra pipeta y mida el volumen calculado de solución de HCL y deposítelo también en el Erlenmeyer. Bajo ninguna circunstancia debe succionarse con la boca, para esto pueden emplearse peras o Pipeteadores.

* Después de realizada la mezcla, tapar con el...