Laboratorio Propiedades Coligativas

INFORME

Objetivos alcanzados

1. Se determinó la constante crioscópica, Kc del Terbutanol.
2. Se calculó el peso molecular de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación.
3. Se determino el calor de fusión del Terbutanol y de vaporización del agua a partir de datos experimentales.
4. Se determino la presión de vapor del benceno, mediante la ley deRaoult y la ecuación de Clusius-Clapeyron.

5.1. DESCENSO CRIOSCOPICO
* Grafica de terbutanol
Tiempo | Temperatura |
0 | 30 |
30 | 28,7 |
60 | 27,1 |
90 | 25,9 |
120 | 24,7 |
150 | 23,7 |
180 | 22,3 |
210 | 22,7 |
240 | 22,7 |
270 | 22,7 |
300 | 22,6 |
330 | 22,3 |
360 | 22,2 |



Grafica terbutanol + acido benzoico

Tiempo | Temperatura |
0 | 26 |
30 |24,4 |
60 | 22,9 |
90 | 21,4 |
120 | 20,1 |
150 | 18 |
180 | 17,5 |
210 | 16,8 |
240 | 16,1 |
270 | 16,1 |
300 | 15,8 |
330 | 15,2 |
360 | 14,8 |

Grafica solución problema

Tiempo | Temperatura |
0 | 26 |
30 | 24,5 |
60 | 23,2 |
90 | 22,2 |
120 | 21,1 |
150 | 20,1 |
180 | 19 |
210 | 18,1 |
240 | 17,2 |
270 | 16,5 |
300 | 15,6 |
330 | 15 |
360| 14,6 |
390 | 14,1 |
420 | 13,6 |
450 | 13,3 |
480 | 13,2 |
510 | 13 |
540 | 12,9 |
570 | 12,9 |
600 | 12,7 |
630 | 11,9 |
660 | 12,3 |
690 | 12,3 |
720 | 11,9 |

* Constante crioscópica del Terbutanol

Kc=122×3.93×6.61000×0.3385

Kc=9.348 kg°Cmol

* Peso molecular muestra desconocida
Mwsto=1000KcWsto∆TcWste
Msto=1000×9.348×0.30173.8×4.2685
Mwsto=173.874gr/mol

* Calor de fusión del Terbutanol
Kc= Rtste2 Mwste 1000 Δhf
Δhf=1.987×87438.49×74 1000×9.348
Δhf=18.5937calmol

* Calor total extraído al Terbutanol

La Cp de un compuesto es aproximadamente igual a la suma de los Cp de los elementos que lo constituyen.

La fórmula molecular del terbutanol es: (H3C)3-C-OH
Cp Carbono= 2.8 x 4 = 11.2
Cp Hidrogeno= 2.8 x 4 = 43
CpOxígeno= 6 x 1= 6
Cp Líquido= 60.2 cal
Mol°C
Cp Líquido= 0.8135 cal
gr°C

Q1=mCp∆T
Q1= 3.93×0.8135×22.7-30
Q1= -23.338 cal

Q2=m∆hf
Q2=3.93×-18.5937
Q2= -73.073 cal

Q1 + Q2= Qtotal
Qtotal= -96.411 cal

5.2 Ascenso ebulloscópio

* Calor molar de vaporización del agua

∆hv= Rtste2 Mwste 1000 Kb
∆hv=1.987×135644.89 ×181000×0.512
∆hv=9475.537calmol

* Peso molecular muestra problema
Mwsto=1000KbWsto∆TbWste
Mwsto= 1000×0.512 ×0.271.5 ×5
Mwsto=18.432grmol

* Hallar molaridad de la solución saturada
m=∆TbKb m= 1,50,512 m= 2,93ngr

PREGUNTAS

6.1. ¿Como se define el punto de congelación y de ebullición de una solución?
* El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la quedicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura.
* El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.

6.2. Se tiene dossoluciones acuosas: una de glucosa (Mw= 180) 0.1 molal y otra de sacarosa (Mw= 342) 0.1 molal. ¿Cuál de las dos presenta mayor descenso crioscópico y mayor ascenso ebulloscopio?

El descenso crioscópico de una solución esta dado por: ΔT= Kc . m

Las dos presenta el mismo valor numérico de descenso crioscópico y ascenso ebulloscopico, pues poseen la misma molalidad y el solvente de ambases el agua, por tanto, la constante crioscópica de ambas es la misma y corresponde a la constante crioscópica del agua. Además el descenso crioscópico y ascenso ebulloscopio son propiedades coligativas, por lo tanto no dependen de la naturaleza del soluto, sino de su concentración.

6.3. A que se debe la disminución en la presión de vapor de un solvente puro cuando se le adiciona un soluto...