Laboratorio QG

La reacción Química
Grupo: 67
Problemas
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo sepueden clasificar estas reacciones?

Proceso Experimental
1.Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear suecuación, considere que el elemento está reaccionando con el oxígeno del aire para formar el óxido correspondiente.

2Mg(s)+O2(g) à 2MgO(s)
Al reaccionar se emitió una luz blanca(es por esto que lareacción es exotérmica, ya que liberó una gran cantidad de energía). Se produjo la reacción de síntesis, ya que al unirse ambos elementos produjeron un óxido básico en este caso el óxido de magnesio. Esuna reacción del tipo redox; pues el magnesio pasó de tener número de oxidación 0(en su estado basal) a 2+ perdiendo dos electrones(se oxida, y es el agente oxidante en la reacción) y el oxígeno pasóde 0 a 2-(por lo tanto ganó dos electrones, siendo el agente reductor)
Clasificación:
Reactivos/Productos
Comportamiento Químico
Desprendimiento de Energía
Síntesis
Redox
Exotérmica

2.Coloque en una cápsula de porcelana una pequeña cantidad de zinc en polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la campana hasta obtener un cambio. Considere que el producto esla sal sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.
Zn(s)+S(s) à ZnS(s)
Se obtuvo una reacción exótermica pues hubo desprendimiento de calor y energía. Cuando se expuso al calor comenzó averse una flama que produjo una chispa y emitió un olor a pólvora.En el fondo del tubo quedó una masa de color verdosa que es la sal binaria(sulfuro de cinc) la cual provocó la fractura de éste.Clasificación:
Reactivos/Productos
Comportamiento Químico
Desprendimiento de Energía

Redox


3. En un tubo de ensaye coloque un trozo pequeño de hielo seco(dióxido de carbono) y añádale óxido...