laboratorio química 1







LABORATORIO QUIMICA GENERAL QUI 101 SECCION 1625
LABORATORIO N°2
DIMENSIONES MOLECULARES, ESTIGMACIÓN DEL NUMERO DE AVOGADRO.








RESUMEN:

En el practico n°2 querealizaremos, nuestro objetivo será estimar el orden de magnitud del tamaño y masa de una molécula de acido oleico y en base a eso poder determinar (no exactamente) el número de avogadro.
Para poderrealizar esto, debemos agregar a un recipiente con agua, una cantidad pequeña de ácido oleico. Éste ácido al no ser apreciablemente soluble en agua, flota sobre la superficie del agua formando una películasobre ella. Para poder depositar esta pequeña cantidad de ácido oleico sobre el agua, éste debe ser disuelto en algún solvente volátil o soluble en agua para que así al agregarlo se disuelva elsolvente y el ácido oleico formará la película.
Para poder calcular la altura de una molécula de ácido oleico, se calcula la altura de la monocapa y este se puede saber ya teniendo el valor del volumen deácido oleico y el área que cubre la película sobre el agua. Sabiendo ya este resultado, con la masa molar y la densidad podremos calcular el número de moléculas contenida en una mol de ácido oleico(numero de avogadro).







INTRODUCCIÓN:
Gracias a la teoría planteada por Dalton y a los resultados experimentales de Gay-lussac sobre los volúmenes de combinación entre elementos, AmodeoAvogadro introdujo el concepto de molécula y presento la hipótesis que dice “iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”Sabiendo esto podremos realizar nuestro practico n°2 con mayor facilidad y entendiendo mejor la base de nuestro experimento.
Como nuestro objetivo es calcular el número de avogadro, podemos decir queéste es nombrado así gracias a Amodeo Avogadro y corresponde exactamente a 6,0229 x 10(elevado a 23) y que es lo mismo que calcular el número de moléculas contenida en un mol.
Para comenzar con el...