laboratorio química


Nombre: Ronald Loor Garcés
Facultad: Ciencias Químicas Carrera: Bioquímica y Farmacia Práctica: N°6 Fecha: 9 de junio de 2014
Área: Química BásicaAsignatura: Laboratorio de Química II
Profesora: Q.F. Tanya Vásquez S. M.Sc. Grupo: 4

Integrantes del grupo:
Suany Michelle Maya
Ronald Daniel Loor
Byron Leonel BanchónEdison Placencio

1.-TEMA: Concentraciones químicas: Soluciones molares

2.- OBJETIVO.- Determinar los cálculos para preparar soluciones molares
3.- FUNDAMENTACIÓN TEORICA: Las concentracionesquímicas son aquellas presentadas por soluciones molares o formales. Las soluciones formales son las que contienen el mol o molécula gramo disuelta en 1 litro de disolución 1 molar. Si decimos que unasolución de H2SO4 tiene 98 g de este acido, corresponde siempre a 1 litro de solución 1 molar. (p/v)



4.- MATERIALES:

Talento Humano
Estudiantes
2. Recursos Técnicos
Computador
ProyectorCódigos Normativos

Calculadora

3.Recursos materiales
Laboratorio
Soporte Universal

Mesones
Pinzas metálicas para buretas

Anaqueles
Erlenmeyer de 250 ml

Sorbona
Beaker 100 ml

Estufa
Papelfiltro

Auxiliar de pipeta
Matraces volumétricas de 50 ml

Buretas de 50 y 25 ml
Fenolftaleína, anaranjado de metilo.

Pipetas volumétricas de 1, 10 y 25 ml




5.- MUESTRAS: (materiales yreactivos)

Materiales:
Balanza
Becker
Pipeta volumétrica
Agitador
Espátula
Piceta

Reactivos:
Agua destilada (H2O)
Ácido clorhídrico (HCl)

6.-TÉCNICA / PROCEDIMIENTO:
Hacemos los cálculosrespectivos, pesamos en la probeta cierta cantidad de agua y añadimos 2,27 gramos de HCl, después debido a reacción exotérmica dejamos enfriar y a temperatura ambiente llevarlo a un enrase de 25 ml.7.-REACCIONES
HCl + H2O Cl + H3O+

8.-CÁLCULOS/RESULTADOS:

Preparar 25 ml de solución 2.5 molar de HCl

Datos

Volumen: 25 ml
Mol: 2.5
Pm del HCl: 36.45 g

36.45 g 1mol...