LABORATORIO QU MICA 2

Colegio del Sagrado Corazón de Jesús Hnas Betlehemitas.





Informe de Laboratorio Nº2
Segundo periodo







Karoll Daniela Cancino Laguado
María Juliana Manrique Suárez
María Paula Mateus RuizNathalia Méndez Ordoñez




2015



Objetivo
Materiales
Teoría
La cantidad de soluto presente en una solución determina si ésta se encuentra saturada, diluida o sobresaturada. A simple vista podemosdiferencias estos tipos de soluciones, sin embargo no podemos determinar qué tan diluida o concentrada está. Para poder cuantificar la cantidad del soluto presente, tenemos en cuenta la concentración.
Laconcentración de una solución, expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. Hay que tener en cuenta que la propiedades químicas del soluto y solvente no seven alteradas en la solución. Las concentraciones se dan en dos tipos de unidades; físicas y químicas.1 2 3

UNIDADES FISICAS:
Porcentaje masa-masa: Relaciona la masa del soluto en la masa de lasolución

Porcentaje volumen-volumen: Relaciona la masa en gramos del soluto en el volumen de la solución.



Porcentaje masa-volumen: Relaciona la masa del soluto en el volumen en litrosde la solución.

Partes por millón: Relaciona la masa en gramos del soluto en litros o kilogramos de solución.





UNIDADES QUÍMICAS:
Molaridad(M): Relaciona número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.

molalidad (m): Relaciona la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente.



Normalidad (N):Relaciona el número de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución, en litros.



Fracción Molar (X): Relaciona el número de moles de un componente de lasolución, en relación con el número total de moles, incluyendo todos los componentes presentes.




Procedimiento 1:
Procedimiento 2:
Análisis
En la práctica de laboratorio es necesario realizar un...