LABORATORIO Qu Mica Org Nica 1

LABORATORIO (I)







SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES


 





 




 
 
 



 
QUÍMICA ORGÁNICA
 
 
 
 
 



 
 
 
 
 




FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
2015 

INTRODUCCIÓN:

Se denomina solucióno disolución a la mezcla homogénea de dos o más moléculas atómicas, iones u otras sustancias en proporciones variables.
En toda solución intervienen por lo menos dos componentesllamados soluto y disolvente o solvente. La sustancia que ha sido disuelta es el soluto, mientras que el medio en que se disuelve se denomina solvente.
A continuación se realizaran dos pruebas experimentales para comprobar que compuestos tienen mayor o menor solubilidad dependiendo el solvente a trabajar además de clasificarlos en un grupo funcional.

Objetivos:
Examinar la solubilidad dealgunos solutos en diferentes solventes
Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestos orgánicos en diferentes solventes.
Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad.


Materiales:
Equipo:
Tubos de ensayo.
Pinzas paratubo de ensayo.

SUSTANCIAS:
Eter etílico.
Hexano.
Ácido clorhídrico al 10%.
Bicarbonato de sodio al 10 %.
Hidróxido de sodio al 10%.Cloruro de sodio.
P (85%).
acarosa.
Etanol.
Anilina.
Aceite.
Ácido acetilsalicílico.
β-naftol.


PROCEDIMIENTO:
A. Prueba de solubilidad: colocamos 15 gotas de agua en un tubo de ensayo previamente limpio y adicionamos 5 gotas de bicarbonato de sodio al 10% (NaHC - el soluto fue asignado por el profesor), agitamos bien y observamos una mezcla homogénea.
A partir de esto tomamos el soluto NaHC y loanalizamos en todos los disolventes disponibles; para la realización de este experimento tomamos en cuenta las diferentes fuerzas intermoleculares: fuerzas de Vander waals, interacción dipolo- dipolo o fuerzas de london.

Cálculos y resultados:
En la prueba observamos que el soluto NaHC disuelto con 7 compuestos diferentes solo 2 de ellos se homogenizaron completamente.
En la siguiente tablaobservamos los resultados obtenidos del bicarbonato de sodio y de otros solutos que analizaron los compañeros en la prueba de solubilidad:



Solvente/Soluto
Cloruro de sodio
Sacarosa
Ciclohexeno
Anilina
Aceite
Ácido acetilsalicílico
β-naftol
Agua
Soluble
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Éter
Insoluble
Insoluble
Soluble
Soluble
soluble
InsolubleSoluble
Hexano
Insoluble
Insoluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
HCL 10%
Soluble
Soluble
Soluble
soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
NaOH 10%
Insoluble
Soluble
Soluble
Insoluble
Insoluble
Insoluble
Soluble
NaHC 10%
soluble
soluble
Insoluble
Insoluble
insoluble
Insoluble
Insoluble






PROCEDIMIENTO:
B. Clasificación por solventes: colocamos 10 gotas de agua en un tubo de ensayoy adicionamos 3 gotas de la muestra asignada (muestra # 1 rojo), agitamos bien y observamos que tipo de mezcla se forma. Si ésta solución es soluble en agua se repeti el procedimento pero con éter, al no ser soluble en agua se solubiliza con HCL al 10%, si tampoco es soluble en agua se prueba con NaOH 10% si su resultado es positivo se prueba con NaHC 10%.
Si finalmente es insoluble en O, HCLal 10%, NaOH al 10% y NaHC 10%, se ensaya la solubilidad en ácido sulfúrico concentrado, si la prueba es positiva se realiza con ácido fosfórico.

Cálculos y resultados:
La muestra problema (rojo #1) se mostro insoluble en O por lo tanto se realizó nuevamente la prueba pero reemplazando por HCL 10% , estos compuestos tampoco fueron solubles, se prueba la solubilidad con NaOH 10% y con NaHC 10%.tambien fueron insolubles; por último se prueba con S su solubilidad fue positiva.




Agua Insoluble
HCl 10%...