laboratorio quimic

 REPORTE LABORATORIO nº:2 “Reacciones químicas”

Integrantes del Grupo- Sección
Fecha de entrega


24-05-2013

I. Objetivos del laboratorio

Conocer las diferentes reacciones químicas a través de la observación de estas mismas.




II. Procedimientos y Resultados


1.
a)

En un tubo de ensayo agregamos 2ml del compuesto Na2SO4 (ac) (tonoincoloro) y 2ml de BaCl2(ac) (tono incoloro), notamos de inmediato que la solución va adquiriendo un tono blanco, procedemos a agitar la solución por unos segundos y posteriormente (cuando la solución está fijada en la gravilla) esta va acumulando precipitado en el fondo del tubo de ensayo, dejando la parte superior de la reacción casi incolora y el en el fondo pequeñas partículas de color blanco.La siguiente ecuación muestra la reacción:

Na2SO4 (ac) + BaCl2(ac) → 2NaCl (s) ↓ + BaSO4(ac)











b)

En un tubo de ensayo agregamos 2ml del compuesto FeCl3 (tono café rojizo) y 2ml de Na4OH (tono incoloro), notamos que al mezclar ambos compuestos y luego de agitarlo uno segundos la solución va adquiriendo tres fases y formando una consistencia al parecer viscosa yamorfa, esta masa se concentra en la parte intermedia de la solución, formando un precipitado coloidal, característico de los iones metálicos, haciéndose más evidente en color del hierro (café rojizo). En la parte superior e inferior de la mezcla queda una solución acuosa incolora y una solución acuosa de color similar al del precipitado, respectivamente. Todo esto lo notas mejor luego de dejarla solución en reposo sobre la gravilla.

La siguiente ecuación muestra la reacción:

FeCl3 (ac) + 3 NH4OH(ac) → Fe(OH)3 (s) ↓ + 3 NH4Cl (ac)


3.
a)

En un tubo de ensayo agregamos 2ml del compuesto CuSO4 (ac) x 5H2O, posteriormente incorporamos en él, corchetes hechos de Fe (hierro), agitamos la solución unos minutos y de inmediato notamos como se desprenden de el pequeñostrozos que se acumulan en el fondo del tubo de ensayo (al dejarla en reposo), al mismo tiempo en que se oxida el corchete. La solución de sulfato de cobre que en un principio era de un color azulado fuerte se va tornando cada vez más suave hasta casi perder por completo su tono

La siguiente ecuación muestra la reacción:

CuSO4 (ac) x 5H2O(l) + Fe(corchete) → Cu (s) + FeSO4 + 5H20Semireacciones: Cu+2 + 2ē → Cu0(s) (Reducción)
Fe0(S) → Fe+2 + 2ē (oxidación)














4.
a)

En un tubo de ensayo agregamos 2ml del compuesto Pb (CH3COO)2 (tono incoloro) y 2ml de KI (tono incoloro), procedemos a agitarla solución durante unos segundos y notamos como se van formando partículas pequeñas de color amarillo, formando unamasa uniforme que al dejarla en reposo sobre la gravilla se va depositando al fondo del tubo de ensayo.

La siguiente ecuación muestra la reacción:

Pb(CH3COO)2(ac) + 2 KI(ac) → PbI2(s) ↓ + 2 KCH3COO



5.
a)

En un tubo de ensayo agregamos 2ml del compuesto AgNO3 (ac) (tono incoloro) y 2ml de NaCl(ac) (tono incoloro), procedemos a agitar la solución durante unos segundos ynotamos que la solución se va tornando de color blanco, posteriormente la dejamos fija sobre la gravilla y se van depositando flóculos del precipitado de tono blanco al fondo del tubo de ensayo, estos flóculos tienen un tamaño grande y considerablemente visible . Al dejar la solución reposando más tiempo podemos ver que la parte superior de la mezcla queda incolora y liquida y por el contrario elprecipitado toma un tono blanco.

La siguiente ecuación muestra la reacción:

AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s)↓ + NaNO3(ac)

Luego de la formación del precipitado se agrega KI.

b)

AgCl(s)↓ + KI(ac) → AgI(s) + KCl(ac)









Investigación Previa al experimento

5. Describa características de las siguientes sustancias:
Fenolftaleína: Es un indicador de pH muy...