LABORATORIO QUIMICA 1 1

Laboratorio de Química general ll
Medidas Científicas





Estudiantes:
Pamela Maridueña Muñoz
Monica Del Pilar Becerra Jara




Docente:
Sergio Cuervo





Universidad de La Sabana
Chía, 11 de Agosto 2015

PRÁCTICA N°1

MEDIDAS CIENTÍFICAS

04 de Agosto del 2015

OBJETIVOS

Entender la importancia de la toma de medidas en el trabajo científico.
Efectuar cálculos estadísticos y reportar losresultados con el número apropiado de cifras significativas.
Realizar análisis comparativo de los distintos resultados producto de las medidas efectuadas para la determinación de la densidad de una solución problema.

DATOS CÁLCULOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Características iniciales del producto
TIPO DE PRODUCTO:
Jugo del Valle de mango en envase Tetrapack.
CARACTERÍSTICAS DEL EMPAQUE:
Caja Tetrapackde 7 capas de diferentes materiales que aíslan el líquido del ambiente. De forma rectangular tridimensional.
Alto, (cm)
11,9
Ancho (cm)
3,6
Largo (cm)
4,7
Volumen (cm3)
20x101
Volumen(mL)
20x101
Volumen (L)
0,2
Volumen (m3)
20x107
Volumen del líquido reportado en la etiqueta
200 mL
Volumen real del líquido contenido en el envase
206,00mL

Cálculos (tabla 1)

Volumen de caja (cm3): 11,9 cm x3,6cm x 4,7cm = 201,348 cm3
Cifras significativas (2): 20x 101 cm3

Conversiones de Volumen:
(mL):
20x101 cm3 x (1 mL/ 1cm3)= 20 x 101 mL

(L):
20x101mL x (1L/1000mL)= 0,2 L
(m3):
20x101cm3 x (1 m3/1x106cm3)= 20X107m3

Tabla 2. Determinación de la densidad del líquido (con 5 mL)

Valor teórico
Cifras significativas
Peso probeta 10,0 mL (g)
39,6873
39,7
Peso probeta 10,0mL+líquido 5 mL (g)
44,813444,8
Peso del líquido (g)
5,1261
5,13
Volumen del líquido (cm3)
5,0
5,0
Densidad del líquido (g/mL)
1,0
1,0

Cálculos (tabla 2)

Masa del líquido con 5 mL:
(44,8134 g – 39,6873 g)= 5,1261 g
Cifras significativas (3): 5,13 g.

Densidad del líquido:
=(m/V)= (5,1261 g / 5,0 cm3)= 1,02522 g / cm3
Cifras significativas (2): 1,0 g/ cm3

Determinación de la densidad de una solución problema

Tabla 3.Determinación de la densidad de la solución salina usando probeta

Valor Teórico
Cifras Significativas
Volumen de solución (mL)
5,00
5,00
Peso probeta vacía (10 mL) (g)
39,6873
39,7
Peso probeta + solución (g)
45,0430
45,0
Peso solución (g)
5,3557
5,36
Densidad de la solución (g/mL)
1,071
1,07

Cálculos (tabla 3)

Masa de la solución problema 5 mL:
(45,0430 g – 39,6873 g)= 5,3557 g
Cifrassignificativas (3): 5,36 g

Densidad de la solución problema:
=(m/V)= (5,3557g / 5,00 mL)= 1,071 g /mL
Cifras significativas (3): 1,07 g /mL
Tabla 4. Determinación de la densidad de la solución salina problema usando pipeta aforada y pipeta graduada


Valor teórico
Cifras Significativas
Volumen de solución medido con pipeta aforada (mL)
10,00
10,00
Peso vaso de precipitados (150 mL) (g)
83,434983,44
Peso vaso + solución (g)
94,1182
94,12
Peso solución (10,00 mL) (g)
10,6833
10,68
Densidad solución (g/mL)
1,06833
1,068
Volumen solución medido con pipeta graduada (mL)
10,000
10,000
Peso vaso de precipitados (150 mL) (g)
83,4349
83,435
Peso vaso + solución (g)
94,0369
94,037
Peso solución (g)
11,202
11,202
Densidad solución (g/mL)
1,1202
1,1202

Cálculos (tabla 4)

Masa de la soluciónProblema en pipeta aforada:
(94,1182 g- 83,4349 g)= 10,6833 g
Cifras significativas (4): 10,68

Densidad de la solución problema en pipeta aforada:
= (m/V): (10,6833 g /10,00 mL)= 1,06833 g/mL
Cifras significativas (4): 1,068 g/mL

Masa de la solución Problema en pipeta graduada:
(94,6369 g- 83,4349 g)= 11,202 g
Cifras significativas (5): 11,202 g

Densidad de la solución problema en pipeta graduada:= (m/V): (11,202 g /10,000 mL)= 1,1202 g/mL
Cifras significativas (5): 1,1202 g/mL

Tabla 5.1. Determinación de la densidad de la solución salina problema usando picnómetro

Valor teórico
Cifras significativas
Peso picnómetro (10,0 mL) (g)
11,7217
11,7
Peso picnómetro + solución (g)
22,2677
22,3
Peso solución (g)
10,546
10,6
Volumen reportado para el picnómetro (mL)
10,0
10,0
Densidad solución...