Laboratorio Quimica 1

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Politécnico Santiago Mariño
(Extensión valencia)








Química



























Valencia, 24 de abril del 2012










PRACTICA YODO

El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de latabla periódica de los elementos. Su símbolo es I (del griego ιώδης"violeta").
Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo.
Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodoforma moléculas diatómicas y por ello forma el compuesto diyodo de fórmula molecular I2.



Se procedió a llevar vaso precipitado al equipo de calentamiento con yodo
Características del yodo antes de práctica:
-De color negro
-Quebradizo
-Solido

Luego de someterlo a mechero caliente se evidenciaron los siguientes cambios:
-Cambio de un estado de agregación solidó a gaseoso este cambiose denomina sublimación,
-Cambio de color negro a violeta
-Cambio de tamaño
-Es escarchado
Luego del enfriamiento sus características son:
-Se observo una sublimación inversa-
-Desprendía humo de color violeta.
-se quedo adherido a la tapa y su color cambio a gris.
Observaciones finales:
A) Pasados unos minutos se observo dentro del vaso vapores violáceos con el fondo casi negrocorrespondientes al iodo volatilizado. Los vapores cristalizarán sobre el vidrio.
B) paso a líquido antes que a gas.
C) Obtenidos cristales de yodo de color gris por la evaporación del Yodo
E) El yodo inicio sublimación cuando la temperatura aumento.
F) Sufrió varios cambios debido a proceso de sublimación -evaporación
Este método evidencia la purificación del yodo, en la actualidad se comercializaeste compuesto dependiendo su pureza denominada:
Yodo bisublimado sufriendo los siguientes cambios Volatilización – sublimación
Cuando el yodo sufre este cambio de sublimación se separa de sustancias mas volatiles.
Se observa cambios físicos pero las características fundamentales no se alteran , esto a causa del calor que se aplico , lo que genero sublimación










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Molaridad

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No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, oatómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]

[editar] Definición

La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:[2]
[pic]
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), larelación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.

[editar] Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se...