laboratorio quimica general: Estequiometría

SEPARACIÓN DE MEZCLAS 2: ESTEQUIOMETRÍA: MÉTODO DE JOB



MATERIA:
LABORATORIO DE QUÍMICA



INGENIERÍA DE HIGIENE Y SEGURIDAD OCUPACIONAL
POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
MEDELLÍN – ANTIOQUIA
2014
SEPARACIÓN DE MEZCLAS 2: ESTEQUIOMETRÍA: MÉTODO DE JOB


INTRODUCCIÓN


OBJETIVOS
GENERAL:
Determinar los diferentes reactivos: límite y en exceso y en una reaccióncalcular su rendimiento con el fin de entrar más en los cálculos estequiométricos.

ESPECÍFICOS:
Determinar la relación estequiométrica en la cual los reactivos de una reacción se combinan.
Hacer una gráfica señalando el reactivo límite, el punto estequiométrico y el reactivo en exceso usando el método de variación continua de Job.

















Procedimiento:
Disponga enuna gradilla, 9 tubos de ensayo de 16 x 150mm, limpios y numerados.
La variable que se medirá será la temperatura; por lo tanto se deberá alistar el termómetro y asegurarse del valor de cada subdivisión y de la temperatura ambiente antes de iniciar el experimento.
Agregue con mucha precisión a los tubos y según el orden de numeración, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 y 9 ml de NaOH 2F, respectivamente.Introduzca el termómetro en el tubo correspondiente antes de adicionar los ml de HCl.
Al tubo número 1 agréguele cuidadosamente y con mucha precisión, 9 ml de HCl 2F; agite con el termómetro con mucho cuidado y continuamente subiéndolo y bajándolo al mismo tiempo para mezclar los reactivos y a la vez observe atentamente la columna de mercurio y regístrela temperatura máxima que se alcance.
Repitael anterior procedimiento con los demás tubos (según el orden ascendente de numeración) agregando, respectivamente, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2 y 1 ml de la solución de HCl de 2F. Observar que el volumen final, una vez agregadas ambas soluciones, se mantiene constante en 10ml.
Pese una cápsula de porcelana y un vidrio de reloj limpios y secos, con precisión de 0,1mg (anotar hasta la cuarta cifra decimalque muestra la balanza) Transfiera el contenido del tubo número 5 en la cápsula, tape con el vidrio de reloj y ponga a calentar el conjunto en la placa calefactora (a temperatura media, o sea, con la perilla en el número 5) hasta sequedad completa. Coloque sobre el mesón una placa protectora de vidrio y sobre ella, con ayuda de las pinzas para crisol, ponga a enfriar el conjunto (cápsula deporcelana, vidrio de reloj y sal) Una vez esté completamente frío, péselo en la misma balanza que utilizó inicialmente.








1. REGISTRO DE DATOS Y RESULTADOS

1.1. Datos de Temperatura

Tubo N°
Vol. Hidróxido de Sodio (NaOH) 2F (ml)
Vol. Ácido Clorhídrico (HCl) 2F (ml)
Tempe ratura °C
Moles de NaOH
Moles de HCl
Reactivo Límite
1
1
9
28°C
0,002 moles
0,018 moles
NaOH
22
8
32°C
0,004 moles
0,016 moles
NaOH
3
3
7
34°C
0,006 moles
0,014 moles
NaOH
4
4
6
36°C
0,008 moles
0,012 moles
NaOH
5
5
5
38°C
0,01 moles
0,01 moles
Ninguno
6
6
4
35°C
0,012 moles
0,008 moles
HCl
7
7
3
33°C
0,014 moles
0,006 moles
HCl
8
8
2
31°C
0,016 moles
0,004 moles
HCl
9
9
1
29°C
0,018 moles
0,002 moles
HCl

1.2 Datos del tubo #5:Pesada
Peso (gr)
Cápsula de Porcelana + Vidrio de Reloj
86,4395 gr
Cápsula de Porcelana + Vidrio de Reloj + Residuo
86,8688 gr
Residuo
0,4293 gr







CÁLCULOS:
Calcular las moles de NaOH, de HCl, el reactivo en exceso y el rendimiento teórico de los tubos que le fueron asignados.
Moles de NaOH en cada reactivo (tubo)
1) 2 F = 2  1ml NaOH = 0,001Lt NaOH
#moles = 2 x 0,001Lt =0,002mol
2) 2F = 2  2ml NaOH = 0,002Lt NaOH
#moles = 2 x 0,002Lt = 0,004mol
3) 2F = 2  3ml NaOH = 0,003Lt NaOH
#moles = 2 x 0,003Lt = 0,006mol
4) 2F = 2  4ml NaOH = 0,004Lt NaOH
#moles = 2 x 0,004Lt = 0,008mol
5) 2F = 2  5ml NaOH = 0,005Lt NaOH
#moles = 2 x 0,005Lt = 0,01mol
6) 2F = 2  6ml NaOH = 0,006Lt NaOH
#moles = 2 x 0,006Lt = 0,012mol
7) 2F = 2  7ml NaOH = 0,007Lt NaOH...