LABORATORIO QUIMICA INORGANICA 10

1. En uno de los tubos de ensayo deposite 1 mL de la solución de hierro, en otro 1 mL de la solución de cobalto, en otro cromo, de la misma manera proceda con el cobre, cinc y el aluminio.Obsérvelas y anote sus colores.

Escriba la configuración electrónica de cada elemento teniendo en cuenta sus estados de oxidación:
Fe:
Co:
Ni:
Cr:
Zn:
Cu:
Al:
¿Qué relación observa entre laconfiguración electrónica de los iones que poseen color?


ANALISIS
solución de hierro = Verde claro
solución de cobalto=
solución de cromo=
solución de cobre=
solución de Cinc =
soluciónde Aluminio=

CONFIGURACION ELECTRONICA
HIERRO = Z= 26 = Fe: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-3d6-4s2
COBALTO = Z =27= Co: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-3d7-4s2
CROMO = Z =24= Cr:1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-3d5-4s1
COBRE =Z=29= Cu: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-3d10-4s1
CINC = Z= 30 = Zn: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-3d10-4s2
ALUMINIO=Z= 13= Al: 1s2-2s2-2p6-3s2-3p1-Obsevamos que la relacion que hay en los iones de estos elementos e que no son mayores a 30 y el menor e qle aluminio , debido a que son metales
2. Pruebas para el hierro:

a) En un tubo vacío depositede 1 a 2 mL poco de la solución de hierro (II) y adiciónele 5 gotas de HCl 2 M – sulfocianuro
Reacción:

ANALISIS
PRACTICA NO REALIZADA
a) Cloruro Férrico + Sulfocianuro de potasio =Sulfocianuro férrico + Cloruro de Potasio 

Balancenado: 

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

 b) En otro tubo con nueva solución agregue 5 gotas de HCl 2 M y otras de peróxido de hidrógeno y luego un pocode sulfocianuro de potasio o de amonio.
Reacción:



ANALISIS DE RESULTADOS
Los iones ferroso y férrico se combinan con el cianuro para formar compuestos complejos de cianuro.


c) Procedade manera similar a la anterior pero en vez de sulfocianuro agregue ferrocianuro de potasio.

Ecuacion : 6 HCL +2Fe = 2Cl3Fe + 3 H2 = cloruro férroso y este desprendio
Hidrogeno y según...