Laboratorio Quimica Organica

Apreciados estudiantes: estas son las direcciones donde están los applets de calorimetría que trabajaremos este Jueves.

http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/FISICA/document/fisicaInteractiva/Calor/Med_CalEspec/calorEspecFranco/AppletMedidaCe.htm#eq

http://www.educaplus.org/play-243-Calorimetr%C3%83%C2%ADa.html?PHPSESSID=9f2044679e6acfd8891fc4a690e284ffhttp://www.chm.davidson.edu/java/calorimetry/calorimetry.html

http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/heat_soln.html

Saludos

Cherlys Infante Jiménez











































PRACTICA # 1: DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION Y EBULLICION

OBJETIVOS

• Comprender la importancia que tienen esas dos constantesfísicas en la caracterización de sustancias químicas.

• Determinar el punto de ebullición y de fusión de algunas sustancias químicas.

INTRODUCCION:

El punto de ebullición es una constante física utilizada en el análisis de sustancias, principalmente cuando se trata de líquidos. El punto de ebullición normal de un líquido puro, es la temperatura a la cual el vapor alcanza una presión deuna atmosfera. En general, el punto de ebullición de una sustancia depende de la presión exterior y es mayor entre mayor sea dicha presión, depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas.

El punto de fusión es una constante física muy utilizada por los Químicos Orgánicos para la identificación de compuestos orgánicos sólidos.

Se puede definir elpunto de fusión de un sólido como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presión de una atmosfera. Un sólido puro funde a una temperatura exacta y precisa y la presencia de impurezas puede causar que la FUSION ocurra en un intervalo de temperatura de varios grados centígrados generalmente a una temperatura inferior al punto de fusión de la sustancia pura. Los puntos defusión de las moléculas reflejan hasta cierto grado el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes, sin embargo hay otros aspectos que también se deben considerar al hacer un análisis de los puntos de fusión de los compuestos, como lo es por ejemplo, la simetría de la molécula, ya que entre mas simétrica sea, esta se acomoda mejor a la red cristalina que forma el cristal haciendo lamolécula mas compacta y el punto de fusión más alto.

MATERIALES:

a) E quipos:

▪ Termómetro
▪ Capilares
▪ Pinzas
▪ Tapón de caucho
▪ Soporte metálico
▪ Vaso de precipitado de 100mL
▪ Vidrio de reloj
▪ Mechero de alcohol
▪ Microtubo de ensayo
▪ Espátula
▪ Agitador
▪ Anillo de hule
▪ Pipeta aforada de 1mL
▪ Fusiómetro
b)Reactivos


▪ Acido salicílico
▪ 1-butanol
▪ Aceite
▪ Glicerina o vaselina liquida


Parte Experimental

➢ Determinación del punto de ebullición del 1-butanol por el método de microdeterminacion.
Con la ayuda de una pipeta aforada de 1mL se colocó una o dos gotas del liquido en el micro tubo de ensayo y luego se introdujo un capilar invertido, procurando que la boca dedicho capilar quede por debajo de la superficie del liquido contenido en el tubo de ensayo (Micro tubo).
El micro tubo de ensayo se unió a un termómetro mediante una gomita y se calienta en un baño de aceite. Inicialmente se observó el desprendimiento de burbujas de aire contenido dentro del capilar. Se continúo el calentamiento a una velocidad aproximada de un grado por minuto, hasta cuando elburbujeo fue constante, en ese momento se detuvo el calentamiento y se registro la temperatura. Cuando cesaron las burbujas y dejaron de salir del tubo capilar, se leyó nuevamente la temperatura, el intervalo de temperatura corresponde al punto de ebullición del líquido.

➢ Determinación del punto de fusión del Acido Salicílico
Con la ayuda de una espátula, se agrego una pequeña...