Laboratorio Quimica Solventes
Páginas: 3 (594 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2012
INTRODUCCION
Una solución es una mezcla homogénea, cuando hay dos o más sustancias. Por lo tanto la sustancia disuelta es nombrada Soluto, que representa el componente en pequeñas cantidades deuna solución, en donde esta se disuelve con el Solvente, que es el componente mayoritario.
Se dan a conocer los tipos de soluciones y concentraciones que exciten en una solución: según el estadofísico del soluto y solvente, las soluciones se pueden clasificar en.
➢ Sólidas: En la cual tanto soluto y solvente están en estado solidó , cuando el resultado de una mezcla son homogéneas.- Bronce= Cu + Sn (Ambas son sólidas)
- Acero = Fe+ C(15%) (Ambas son sólidas).
➢ Liquidas: Se presentan los siguientes casos:
- Gas –Liquido: El soluto es ungas, y el solvente es un liquido
Ej.:, Amoniaco-Agua, Anhídrido Carbónico-Agua, Acido, Clorhídrico- Agua.(coca-cola).
- Solidó-Liquido: El soluto es solidó y el solvente unliquido
Ej. Azúcar en Agua, Naftaleno en Benceno.
- Líquido –Líquido: Tanto soluto como solventes son líquidos.
Ej. Acetona en agua, aceite y gasolina.- Gaseosas: Es una mezcla de gases.
La Concentración
Es una solución, que se expresa entre una estrecha cantidad de soluto como de solvente la solución se da con números de moléculasque tenga el soluto de una sustancia, y existen varias formas de decir que la concentración de una solución, pero la mas utilizada son : gramos por litros(g/l) y molaridad(M).
Los gramos por litrosindican la masa de soluto, expresada en gramos contenidos de un determinado volumen de solución expresado en litros así “una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 gde cloruro de sodio en un litro de solución.
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de...
Una solución es una mezcla homogénea, cuando hay dos o más sustancias. Por lo tanto la sustancia disuelta es nombrada Soluto, que representa el componente en pequeñas cantidades deuna solución, en donde esta se disuelve con el Solvente, que es el componente mayoritario.
Se dan a conocer los tipos de soluciones y concentraciones que exciten en una solución: según el estadofísico del soluto y solvente, las soluciones se pueden clasificar en.
➢ Sólidas: En la cual tanto soluto y solvente están en estado solidó , cuando el resultado de una mezcla son homogéneas.- Bronce= Cu + Sn (Ambas son sólidas)
- Acero = Fe+ C(15%) (Ambas son sólidas).
➢ Liquidas: Se presentan los siguientes casos:
- Gas –Liquido: El soluto es ungas, y el solvente es un liquido
Ej.:, Amoniaco-Agua, Anhídrido Carbónico-Agua, Acido, Clorhídrico- Agua.(coca-cola).
- Solidó-Liquido: El soluto es solidó y el solvente unliquido
Ej. Azúcar en Agua, Naftaleno en Benceno.
- Líquido –Líquido: Tanto soluto como solventes son líquidos.
Ej. Acetona en agua, aceite y gasolina.- Gaseosas: Es una mezcla de gases.
La Concentración
Es una solución, que se expresa entre una estrecha cantidad de soluto como de solvente la solución se da con números de moléculasque tenga el soluto de una sustancia, y existen varias formas de decir que la concentración de una solución, pero la mas utilizada son : gramos por litros(g/l) y molaridad(M).
Los gramos por litrosindican la masa de soluto, expresada en gramos contenidos de un determinado volumen de solución expresado en litros así “una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 gde cloruro de sodio en un litro de solución.
Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de...
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