Laboratorio quimica urp

Parte Experimental
Reacciones en medio acido
En la primera parte del experimento se agarro un tubo de ensayo en el cual se vertió 2 ml de solución de FeSO4 0,1 M se adifico con 1 ml de H2SO4 2M y1 ml de HNO3; se calentó la mezcla lentamente. Después de esto se añadió a la mezcla 1ml de solución de NH4OH 0,1 M y se observo que resulto de esta mezcla fue el color amarillo anaranjado

Losiguiente que se realizo fue agarrar otro tubo de ensayo en el cual se vertió 1 ml de solución 0,1 de KIO3, se agrego 1ml de H2SO4 2M y finalmente 1 ml de Kl 0,1 se agito hasta obtener la mezcla. Una vezrealizado la mezcla se le añadió 1 ml de CCl4 y se agito nuevamente, dando de resultado un color violeta en el fondo del tubo de ensayo debido a la combinación con el CCl4

En la tercera partenuevamente tomamos otro tubo de ensayo en el cual vertimos 1ml de KMnO4 0,1 a esto se le añadió 1ml de H2SO4 0,2 M, una vez obtenida la mezcla se le adiciono 1 ml de H2O2 al 3% de volumen; se observo quese libero el gas y se cambio de color de violeta a transparente

Para la cuarta parte se coloco una lámina de cobre metálico en un tubo de ensayo y se agrego 2 gotas de HNO3, se observouna liberación de gas NO2. Después de ocurrido esto se espero aproximadamente 2 minutos para agregar 2 ml de agua para finalmente observar un cambio de color medio celeste azulino.Reacciones en medio neutro
Para este experimento se utilizo un tubo de ensayo en el cual se vertió 1 ml de Na2So3 0,2 M luego de esto se añadió KMnO4 0,1 M se agito la mezcla y se observo que el cambioproducido fue el de un cambio de color total, para ser más exactos un cambio se color marrón oscuro debido a ala combinaciones de las soluciones respectivas

En el siguiente experimento se agarro otrotubo de ensayo y se vertió 1 ml de FeCI3 0,1, se agrego 1 ml de solución de Na2S2O3 0,1 M y se obtuvo una solución de color marrón claro cuando se agito debidamente

Después de esto se le...