Laboratorio quimica

I. objetivos
1.1 Clasificar las reacciones químicas de acuerdo a los reactivos y productos obtenidos, y los cambios sucedidos.
1.2 Experimentar grupalmente algunas reacciones químicas que involucran los procesos de oxidación y reducción.
1.3 Manejar en forma ordena los procedimientos en la práctica como en la elaboración de los informes de laboratorio.

II. introducción

Muchas lasreacciones químicas implican transferencia de electrones de una especie química a otra. Estas reacciones son llamadas de óxido – reducción.
La oxidación es el aumento del número de oxidación de un elemento que participa en una reacción química debido a la perdida de electrones. La reducción es la disminución del número de oxidación de un elemento que participa en una reacción química debido a laganancia de electrones. Estos dos procesos son simultáneos no pueden haber oxidación sin que ocurra la reducción y en forma inversa. Hay casos en que dos o más elementos se oxidan y uno se reduce y/o viceversa. En cualquier situación el número de electrones totales ganados debe ser igual al número de electrones perdidos en una reacción química (ley de la conservación de la carga).

Es tambiénnecesario aclarar que a los elementos se les puede asignar convencionalmente un número de oxidación que se define como la carga aparente de un elemento cuando se tienen en cuenta las siguientes convenciones:
a. El número de oxidación de cualquier elemento puro e independiente es cero.
b. El número de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga del ion.
c. La suma de los númerosde oxidación de los átomos en un compuesto neutro es cero, en un ion es igual a la carga del ion.
d. Ciertos elementos tienen el mismo número de oxidación en casi todos sus compuestos:
Los metales del grupo IA = +1
Los metales del grupo IIA = +2
El Fluor………………….. -1
El Oxígeno…………- 2 (excepto en los peróxidos: -1)
El Hidrogeno………+1 (excepto en los hidruros: -1)


III.MATERIALES
A. Instrumentos: Mechero Bunsen, papel, pinzas para tubo de ensayos, gradilla, tubos de ensayo, espátulas, pipetas, pinzas para crisoles, vidrio de reloj, vaso de precipitados, cuchara de combustión, gradilla. Llevar cronometro y un tubo de ensayo para reposición ya que en la práctica se rompe uno.

B. Reactivos: HgO, HCl, NaCl, AgNO3, BaCl2, Na2SO4, Ca, CuSO4, Fe, Zn, NaOH, H2O,sacarosa, MnO2, KMnO4, fenolftaleína, FeSO4, KNO3, FeCl3, KSCN, CoCl3.
IV. MARCO TEÓRICO
Consulta: Ecuación química, cambio químico, adición, descomposición, desplazamiento, doble sustitución (doble descomposición), neutralización, combustión, reacción endotérmica, reacción exotérmica.

V. PROCEDIMIENTO
5.1 Tipos de reacciones químicas
5.1.1 En un tubo de ensayo vierta 5 ml de HCl diluido o unasolución de cualquier cloruro (NaCl), agregue gota a gota solución de AgNO3. También, se puede hacer con soluciones de BaCl2 y Na2SO4. Anota lo sucedido.
5.1.2 Coloque una pequeña cantidad de azufre y limadura de hierro en un tubo de ensayo, mézclelos y colóquelos al mechero ¿Qué sucede?
5.1.3 Colocar un grano de calcio metálico en una pinza para crisol colóquelo en la llama describa el cambio.Que ocurre
5.1.4 En un tubo de ensayo vierta una solución de CuSO4 é introduzca en ella un clavo de Hierro o una lamina de zinc, previamente limpio. Que ocurre con el metal.
5.1.5 En un tubo de ensayo vierta 5 ml de HNO3 concentrado (70%), agregue una granalla de cobre. ¿Que se libera, que características posee?
5.1.6 En un tubo de ensayo vierta 3 ml de solución de NaOH, agregar 2 gotas deindicador de fenolftaleína, y gota a gota, solución de HCl hasta que desaparezca la coloración formada anteriormente. ¿Qué ocurre con la fenolftaleína?
5.1.7 Coloque en una cuchara de combustión una pequeña cantidad de sacarosa y llévela al mechero hasta que se inicie la ignición. Anote lo sucedido
5.1.8 Coloque 2 mL de solución de tiocianato de potasio en dos tubos, al primero agregue un mL de...