laboratorio quimica

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Licenciatura en ingeniería en la industria de alimentos
Laboratorio de química 1 sección 24
Ingeniero Oswaldo Tobías














Practica 8
Enlaces Químicos
(Una forma de privar su existencia)









Índice:



Caratula
Índice
Introducción
Marco teórico
Objetivos
Metodología
Referenciasbibliográficas





























Introducción

La práctica número 8 tiene como objetivo principal Comprobar por medio de pruebas físicas el tipo de enlace que posee diversos compuestos, partiendo desde el principio básico que consiste en que los átomos actúan unos sobre otros por medio de electrones externos que conducen a enlaces químicos.

La práctica brindaconocimientos sobre enlaces químicos profundizando en los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Para poder realizar la práctica también se obtienen conocimientos sobre las propiedades físicas, los tipos de enlace, fusibilidad, solubilidad y conductibilidad.
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Sera realizada en el grupo de laboratorio realizando una serie de experimentos con el fin de explicar la relación entre enlace, solutoy disolvente.


La importancia de esta práctica es explicar aspectos como: “lo semejante disuelve lo semejante”, si se conoce el enlace de una sustancia, es posible predecir las características que debe tener su disolvente.





















Fundamento Teórico:
1. Propiedades físicas
Propiedades físicas: son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte lacomposición o identidad de la sustancia. Cambian en procesos físicos como cambios de estado, cambios de temperatura, cambios de presión, etc.
Dureza: consistente en la dificultad que existe para rayar o crear marcas en la superficie lisa de un mineral. El más duro es el diamante que solo se puede rayar con otro diamante. Para medir la dureza se utiliza la escala de Mohs (escala de 1 a 10), correspondiendola dureza 10 al más duro.
Brillo: es el aspecto general que presenta la superficie de un mineral cuando sobre ella se refleja la luz. Puede ser de dos tipos. Metálico (semejante al que presentan los metales) y no metálico. Todos los de brillo no metálico son traslúcidos o transparentes y brillan con mayor o menor intensidad. Los minerales de brillo metálico son completamente opacos y sussuperficies cristalinas son a menudo fuertemente reflectantes.
Color: es una percepción visual del ojo que se genera en el cerebro al interpretar las señales nerviosas que le envían los foto receptores en la retina del ojo, que interpretan y distinguen las distintas longitudes de onda que captan de la parte visible del espectro electromagnético (luz).
Olor: propiedad intrínseca de la materia y sedefine como la sensación resultante de la recepción de un estímulo por el Sistema Sensorial Olfativo.
2. Tipos de enlace
Enlace iónico: consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos puedaganar electrones y el otro perderlo.
Propiedades físicas para este tipo de compuesto: Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. Esto hace que las sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. Generalmente los compuestos iónicos son solubles endisolventes polares, aunque dependiendo siempre de la solubilidad del valor de la energía reticular y del momento dipolar del disolvente.
Enlace covalente: se produce cuando dos átomos comparten electrones del último nivel para alcanzar la configuración electrónica del gas noble (octeto estable, 8 electrones en la última capa). Los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo...