Laboratorio quimica

PUNTO 1:
Determinar la reacción estableciendo sustancia oxidada, sustancia reducida, agente oxidante y agente reductor, balancee la ecuación. FALTA







PUNTO 2:
Establezca los posiblesusos a nivel industriales y casero:
Este proceso de la galvanoplastia es bastante utilizado tanto a nivel casero como industrial, principalmente en estas áreas como: decoración, joyería, artesgráficas, electrónica, industria pesada, entre otras.
PUNTO 3:
Explique el funcionamiento de la electroquímica del circuito formado:
1. Se difunde el electrólito en un determinado disolvente con el finde que dicha sustancia se separe e en iones
2. Se aplica una corriente eléctrica continua con la ayuda de los cables colocados en cada lado de la pila (el electrodo conectado al polo negativo seconoce como cátodo y el conectado al positivo como ánodo)
3. Se coloca en un lado la lámina de cobre y en el otro la lamina de aluminio
4. Cada electrodo mantiene atraído a los iones de carga opuestaasí los iones negativos son traídos al ánodo mientras que los iones positivos se desplazan hacia el catado
5. Los iones negativos ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos toman electronesdel cátodo (-)
6. Lo que ocurre es una reacción de oxido – reducción donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía necesaria
7. Es decir Los electrones fluyende negativo a positivo entonces el aluminio gana electrones y el cobre pierde
http://www.slideshare.net/nanotoka/quimica-gral-electroquimica

PUNTO 4:
Determina el tiempo que tardó en iniciar yfinalizar la reacción:
El proceso inicial de colocar y organizar correctamente los cables sujetando la pila y la lámina de cobre y aluminio en su polo correspondiente fue de 5 a 10 minutosaproximadamente, Después de realizar este proceso inicial pasamos a realizar el proceso final sumergiendo ambas láminas en el liquido (CuSO4) evitando el contacto entre estas, para observar la reacción...