Laboratorio Quimica

BALANCE DE MASA Y ENERGIA PARA LA OBTENCION DE OXIGENO
A PARTIR DEL CALENTAMIENTO DEL CLORATO DE POTASIO

LABORATORIO DE BALANCE DE MASA Y ENERGIA EN PROCESOS DE HIDROCARBUROS.
UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER

RESUMEN
Los principios de conservación de Masa y Energía establecen que ni la una ni la otra pueden ser creadas o destruidas, pero si pueden ser modificadas en sus formas. Estosprincipios constituyen la base para la Formulación de Modelos Matemáticos que representen al proceso que desea reproducirse;  los balances proporcionan información sobre la eficiencia de los procesos, se basan en la ley de la conservación de la materia y la energía, esta leyes indican que la masa y la energía son constantes y que por lo tanto la masa y la energía entrante a un proceso, deben seriguales ala masa y la energía salientes a menos que se produzca una acumulación dentro del proceso.

SUMMARY
The principles of conservation of Mass and Energy states that neither one nor the other can be created or destroyed, but can be modified in its forms. These principles constitute the basis for mathematical models representing the process you want to play, the balancesheets provide information on the efficiency of processes, based on the law of conservation of matter and energy, these laws indicate that mass and energy are constant and therefore the mass and energy input to a process should be the same wing mass and outgoing energy unless there is an accumulation within the process.

INTRODUCCION
Los balances de masa y energía constituyen una herramienta fundamental para eldesarrollo de procesos, mediante el planteamiento de las leyes de conservación y la aplicación de reglas estequiometricas y termodinámicas.
En lo que respecta a la energía asociada con la masa, se divide en tres tipos:
energía interna (U), energía cinética (K) y energía potencial (P). También la energía puede transferirse por calor (Q) y trabajo (W). La generación o consumo de energía dentro delsistema estará dada por reacción química o causada por algún campo eléctrico o magnético externo.
Si en los procesos químicos se producen cesiones o absorciones de energía del sistema al medio, cabe pensar que tanto los reactivos como los productos almacenan una determinada cantidad de energía, siendo la diferencia entre ambas la que entra en juego en la reacción química.
A tal cantidad de energíaalmacenada por cada una de las sustancias; se le denomina contenido energético ò entalpía; y se representa mediante la letra H.

Considerando que no todas las reacciones son espontáneas (1) ; estas se pueden considerar como reacciones endotérmicas(2) y exotérmicas(3).
En la reacción realizada es importante considerar factores como la temperatura, la presión y la humedad; ya que vamos aobtener oxigeno y cualquier cambio en las condiciones puede llegar a afectar los cálculos respectivos para el gas como el volumen.
El cuerpo de este articulo da a conocer los cálculos y los resultados del proceso de obtención de oxigeno a partir del calentamiento de clorato de potasio haciendo especial énfasis en el balance de masa y de energía de dicha reacción, teniendo en cuenta que se requirió delcalentamiento para que se llevara a cabo.

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1.http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081113120142AAK2Bws
2.http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
3.http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmica
PROCEDIMENTO

Condiciones iniciales

En el primer paso se determinaron las condicionesiniciales para realizar la reacción; como la temperatura ambiente, y la presión del lugar donde se realizó la reacción.

Peso de instrumentos, reactivo y montaje del sistema

Se procedió a pesar el vidrio de reloj donde se
colocó el reactivo para pesarlo exactamente en la balanza analítica con el peso indicado en los cálculos; también se peso el tubo de ensayo con desprendimiento lateral....