laboratorio quimica

LABORATORIO DE QUIMICA Nº3
OXIDOS ACIDOS E INDICACIONES
Objetivo: Establecer el carácter acido de algunos compuestos utilizando indicadores
Contenido:
1. ¿Qué son los óxidos ácidos?
R/Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
No metal + oxígeno = óxido ácido

2. ¿Cómo se formulan?
R/ La suma de los estados deoxidación de los elementos intervinientes debe ser igual a cero, para lo cual se busca el múltiplo común menor entre las cargas y agregar un subíndice por el cual multiplicar la carga para que sea igualal múltiplo común encontrado. Conforme a la IUPAC, los elementos se escriben en la fórmula molecular en orden creciente de electronegatividad. En este caso, primero se escribe el no metal y luego eloxígeno..
Ejemplos:
Cl+12O-2 óxido hipocloroso
Cl+32O-23 óxido cloroso
Cl+52O-25 óxido clórico
Cl+72O-27 óxido perclórico

3. ¿Cómo se nombran?
R/ para nombrar óxidos ácidos se utilizan las 3nomenclaturas: la tradicional, la sistemática y la stock de la siguiente manera:
Nomenclatura tradicional: Primero se escribe el nombre genérico que en este caso es "anhídrido". El resto del nombredependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.
Si presenta un estado de oxidación, continúa el nombre del no metal. Ej: B2O3 = Anhídrido de Boro.
Si presenta dosestados de oxidación, el nombre del no metal puede terminar en «oso» (si es el menor) o en «ico» (si es el mayor). Ej.: el carbono presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso: CO =Anhídrido Carbonoso; y en el segundo CO2 = Anhídrido Carbónico.
Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: ...oso para el menor;...ico yper...ico para el mayor. Ej.:
Cuando el manganeso actúa como no metal, tiene tres estados de oxidación: +4, +6 y +7, las fórmulas moleculares y nomenclaturas correspondientes son:
MnO2 = Anhídrido...