Laboratorio quimica

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
PROGRAMA DE INGENIERIA AGRICOLA

QUIMICA GENERAL
PROFESOR: JAIME PULIDO

PRACTICA 5: ESTEQUIOMETRIA

10 DE DICIEMBRE DE 2010
OBJETIVOS

* Aplicar losdiferentes conocimientos sobre el tema de soluciones, como por ejemplo la molalidad, molaridad, normalidad, fracción molar, entre otros.
* A partir de los diferentes conocimientos teóricos, realizar elrespectivo procedimiento a nivel experimental, para mirar las diferentes tipos de concentración y respectivamente su solubilidad.
* A partir de los diferentes conocimientos adquiridos sobresoluciones poder realizar y calcular los diferentes problemas a realizar.

MATERIALES A UTILIZAR

Materiales 1 vidrio de reloj pequeño, 1 matraz aforado de 100 ml, 1 matraz aforado de 250 ml, 1frasco lavador, 1 embudo de vidrio pequeño, 1 tubo de ensayo grande, 1 espátula, 1 probeta de 50 ml, 1 termómetro, 1 pipeta graduada de 5mL, 1 pipeteador, 1 pinza para tubo

Reactivos: KNO3, solución deHNO3 concentrado, NaCI

MONTAJE

ASPECTOS TEÓRICOS POR CONSULTAR

i) Calcular los gramos de NaCI necesarios para preparar 100 cm3 de disolución 0.6 M de NaCI en agua.
ii) Calcular los gramos deNaOH necesarios para preparar 100 ml de disolución de NaOH en agua al 6% P/V.
iii) Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios para preparar 250 cm3 de disolución de NajSCM en agua de concentración 15g/L
iv) Calcular el volumen en ml_ de HNO3 comercial necesario para preparar 250 ml_ de disolución 0.1 M de HNO3 a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1.4 g/mL y porcentaje en peso 64%.SOLUCION DE LOS ASPECTOS TEORICOS A CONSULTAR


i) NaCl= ?gr Vsolucion= 100c.c. concentración= 0.6M

M=mol solutoVsolucion

0.6molL=mol soluto0.1L

0.6molL*0.1L=mol soluto0.06mol=soluto

Conversión de las moles a gramos

0.06 mol NaCl*58,45gr NaCl1 mol NaCl=

=3.057 gr NaCl

ii) NaCl= ?gr Vsolucion= 100ml. concentración % pv= 6%

%pv=masa del...