Laboratorio Quimica
Páginas: 2 (385 palabras)
Publicado: 22 de abril de 2012
LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA
PRACTICO Nº 3
DETERMINACION DE SULFATOS EN UNA MUESTRA SOLUBLE
PROCEDIMIENTO:
1. Limpiar, lavar bien con agua destilada y secar un crisolde porcelana (con tapa) que será calcinado hasta peso constante, mientras se realiza el análisis.
2. Para efectuar la calcinación se procederá de la siguiente manera: Colocar el crisol con tapa,levemente inclinado, sobre un triángulo de arcilla, que a su vez se encuentra sobre un trípode. Calentar con el mechero, primero con llama suave y luego fuertemente por 15-20 min. A continuación colocarel crisol en una rejilla asbestada, dejar enfriar al aire por 2 min. y luego en desecador por 20-25 min. Pesar con aproximación de 0,1 mg.
Se efectuarán nuevos calentamientos adicionales deigual duración, siguiendo las recomendaciones anteriores. Se considerará peso constante, cuando la diferencia entre dos pesadas sucesivas no exceda de 0,5 mg.
3. Retirar muestra de sulfatos solublesen vaso pp de 400 ml o pesar al 0,1mg aproximadamente 5 g de muestra (que se ha secado previamente durante 1 hora a 105-110ºC) en vaso de 400 ml.
4. Completar con agua destilada hasta un volumen de200 ml, agitar con una varilla policía y agregar además 2 ml de HCl concentrado.
5. En un vaso de 250 mL pesar 1,3 g de BaCl2*2H2O y disolver en 100 ml de agua destilada. Filtrar si es necesario.6. Calentar casi a ebullición la solución de BaCl2, antes de añadirla rapidamente y con agitación vigorosa, a las muestras que también han sido calentadas.
7. Digerir durante una hora elprecipitado de BaSO4. Dejar enfriar y comprobar si la precipitación ha sido completa.
8. Pasar el líquido sobrenadante a través de un papel filtro sin cenizas (ej. Whatman 42).
9. Lavar el precipitadocon 3 porciones de agua caliente pasando los lavados a través del filtro. Comprobar la ausencia de iones cloruro en el filtrado.
10. En este momento recién transferir el precipitado al papel....
PRACTICO Nº 3
DETERMINACION DE SULFATOS EN UNA MUESTRA SOLUBLE
PROCEDIMIENTO:
1. Limpiar, lavar bien con agua destilada y secar un crisolde porcelana (con tapa) que será calcinado hasta peso constante, mientras se realiza el análisis.
2. Para efectuar la calcinación se procederá de la siguiente manera: Colocar el crisol con tapa,levemente inclinado, sobre un triángulo de arcilla, que a su vez se encuentra sobre un trípode. Calentar con el mechero, primero con llama suave y luego fuertemente por 15-20 min. A continuación colocarel crisol en una rejilla asbestada, dejar enfriar al aire por 2 min. y luego en desecador por 20-25 min. Pesar con aproximación de 0,1 mg.
Se efectuarán nuevos calentamientos adicionales deigual duración, siguiendo las recomendaciones anteriores. Se considerará peso constante, cuando la diferencia entre dos pesadas sucesivas no exceda de 0,5 mg.
3. Retirar muestra de sulfatos solublesen vaso pp de 400 ml o pesar al 0,1mg aproximadamente 5 g de muestra (que se ha secado previamente durante 1 hora a 105-110ºC) en vaso de 400 ml.
4. Completar con agua destilada hasta un volumen de200 ml, agitar con una varilla policía y agregar además 2 ml de HCl concentrado.
5. En un vaso de 250 mL pesar 1,3 g de BaCl2*2H2O y disolver en 100 ml de agua destilada. Filtrar si es necesario.6. Calentar casi a ebullición la solución de BaCl2, antes de añadirla rapidamente y con agitación vigorosa, a las muestras que también han sido calentadas.
7. Digerir durante una hora elprecipitado de BaSO4. Dejar enfriar y comprobar si la precipitación ha sido completa.
8. Pasar el líquido sobrenadante a través de un papel filtro sin cenizas (ej. Whatman 42).
9. Lavar el precipitadocon 3 porciones de agua caliente pasando los lavados a través del filtro. Comprobar la ausencia de iones cloruro en el filtrado.
10. En este momento recién transferir el precipitado al papel....
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