Laboratorio quimica

EXPERIMENTACIÓN BÁSICA EN QUÍMICA
2º semestre



PRÁCTICA 17
EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD. ESTIMACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DEL HIDRÓXIDO DE ZINC.
Parte A. Formación de precipitados.Completar la siguiente tabla. Para ello:
1. Indicar, según el ejemplo, los colores de las disoluciones obtenidas así como los colores y
las fórmulas de los precipitados formados.
2. Establecer sise disuelve o no el precipitado, tanto al añadir exceso de NaOH como al
añadir exceso de NH3.
3. En los casos correspondientes al apartado 2, determinar qué cationes son anfóteros y quéprecipitados se solubilizan por formación del complejo amoniacal.


CATIONES
REACTIVOS

HCl
NaOH
H2SO4

NH3


1ª adición
exceso

1ª adición
exceso
Ag+
AgCl↓
Precipitado blancoAg2O↓
Marrón pardo

Se mantiene el precipitado
Ag2SO4
Incoloro. No precipita.

Ag2O↓
Marrón pardo

Desaparición precipitado.
C. Amoniacal
[Ag(NH3)2]+
Cu2+
CuCl2
No formaprecipitado
Cu(OH)2↓
Precipitado azul

Se mantiene el precipitado

CuSO4
No precipita
Cu(OH)2↓
Precipitado azul
Desaparición precipitado.
C. Amoniacal
[Cu(NH3)4]2+
Cr3+
ClCr3
No formaprecipitado
Cr(OH)3↓
Precipitado verdoso
CrO2-↓
Se mantiene el precipitado*
Cr2(SO4)3
No precipita
Cr(OH)3↓
Precipitado verdoso
Se mantiene el precipitado.
Pb2+
PbCl2↓
Precipitado blanco
Pb(OH)2↓Precipitado blanco
HPbO2
Desaparece el precipitado
Anfótero
PbSO4↓
Precipitado blanco
Pb(OH)2↓
Precipitado blanco
Se mantiene el precipitado
Zn2+
ZnCl2
No forma precipitado
Zn(OH)2↓Precipitado blanco
ZnO22-
Desaparece el precipitado
Anfótero

ZnSO4
No precipita
Zn(OH)2↓
Precipitado blanco
Desaparición precipitado.
C. Amoniacal
[Zn(NH3)4]2+

Parte B. Estimación delproducto de solubilidad del Zn(OH)2
1. Determinar la concentración de Zn2+ en el momento de la precipitación.

nº gotas = 28 x 0.05mL = 1.4mL
M2(Zn2+) = M1·V1/V2 = 0.1·10/(10+1.4) = 0.087M...