Laboratorio Quimica

“ELECTRÓLISIS DEL AGUA Y VELOCIDAD DE REACCIÓN”



PRIMER PRÁCTICO

Introducción
La electrólisis en sí, es el proceso que consiste en separar las moléculas de un determinado compuesto mediante la aplicación de energía eléctrica, este proceso fue descubierto por William Nicholson en 1800 mientras estudiaba las baterías, en este práctico queremos demostrar que el agua se puede descomponeren hidrógeno (H2) y oxígeno (O) al aplicar la energía eléctrica.



Hipótesis
“El agua se descompone aplicándole energía eléctrica en Hidrógeno y oxígeno y lo hace más rápido con la presencia del electrolito.”

Materiales y reactivos
Materiales:
* Vaso de whisky.
* Tubos de ensayo.
* Cable de 60 centímetros.
* Batería de 9 volt.
Reactivos:
* Salcomún
* Bicarbonato de sodio
* Agua.

Procedimiento
* Al vaso de whisky, le aplicamos una solución de agua con sal, la misma que también fue aplicada a los tubos de ensayo.
* Pelamos los cables en ambos extremos, uno de estos fue amarrado a la pila, en el polo positivo y el otro en el polo negativo, el otro extremo de los cables fue introducido en los tubos de ensayo.
*Metimos los tubos de ensayos en el vaso boca abajo.
* Lo mismo hicimos después con la solución de agua con bicarbonato.

Observaciones
Agua con sal
* Se calentó la batería.
* Hay pequeñas burbujas dentro del tubo negativo.
* Al paso de un rato las burbujas son más grandes, suben más rápido y son más.
* el tubo negativo por fuera también tiene burbujas.
* Baja el agua deltubo negativo, a medida que lo hace deja una espuma celeste.
* El cable desprende un gas.
* El cable positivo se oxidó.
* El que cable que esta por fuera del tubo negativo pasa a ponerse negro.
* El cable positivo oscurece por dentro del tubo.
* El agua del tubo positivo tiene una espuma blanca arriba
Agua con más sal
* Del cable que está atado al lado negativo comienza asalir gas altiro.
* El cable del lado positivo se ennegreció inmediatamente y se oxidó.
* Dentro del tubo negativo hay espuma arriba.
* El agua esta blanca.
* Salen burbujas de inmediato.
* Alrededor del tubo negativo de puso el agua celeste.
* Hay más oxidación en el cable positivo.
* Al paso de unos 6 minutos salen burbujas pequeñas del lado positivo.
*Burbujas celestes alrededor del vaso.
* El cable positivo esta blanco hasta arriba.
* El agua finalmente quedó celeste.
Agua con bicarbonato
* Burbujas en el tubo negativo.
* Cable del lado positivo se puso negro.
* Por fuera del tubo positivo hay pedazos celestes.
* Desprende gas el cable negativo.
* Agua que está dentro del tubo positivo es más clara que la del tubonegativo.
* Oxidación de color celeste en el cable del lado positivo.
* Baja el agua del lado negativo.

Discusiones
* H2O → H+ + OH-
* NaCl + H2O → NaOH + HCl
* NaCl + H2O → Na+ + Cl-
* H2O + NaHCO3 → NaOH + H2CO3
* La presencia de burbujas que se desprenden del lado negativo se debe al hidrógeno de la descomposición delH2O y a medida que aumenta la superficie de contacto con el ánodo se genera más corriente, y por el aumento de corriente, hay más burbujas.
* En el lado positivo el desprendimiento de burbujas se debe al oxígeno presente en él.
* Anódico: tiene un lugar en el ánodo, lugar donde acuden los iones negativos (aniones). Por tanto es el polo positivo, lugar donde se produce la oxidación.
*El cable se oxidó y se notó en la presencia del CuO que al mezclarse con el agua le dio un color celeste.
* Catódico: tiene lugar en el cátodo, lugar al que acuden los iones positivos (cationes). Por tanto, el cátodo es el polo negativo, lugar donde se produce la reducción.
* Nunca se deben unir los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se...