laboratorio quimica


FACULTAD DE INGENIERIA ELECTRÓNICA

















CURSO: Química General
PRACTICA: N° 8 – Reacciones REDOX

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MESA:
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TURNO:I. CAPACIDADES

I.1. Comprobar experimentalmente que se ha llevado a cabo una reacción de óxido-reducción.

I.2. Indicar el agente oxidante y agente reductor en las reacciones redox realizadasexperimentalmente.


I.3. Balancear las reacciones de óxido-reducción por el método de ión electrón.


II. FUNDAMENTO TEORICO

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos sereduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las sustancias involucradas. En un principio, se utilizaba el término de oxidaciónpara designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía quese reducía cuando ésta disminuía). A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad dereacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.III. MATERIALES Y REACTIVOS


IV. PROCEDIMIENTO

a) Se colocó en un tubo de ensayo 1 ml de yoduro de potasio y luego se añadió 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado, se agitó lasolución y se agregó gota a gota agua oxigenada.

b) Al producto de la reacción anterior se le adicionó almidón hasta el cambio de color, luego se añadió gota a gota de tiosulfato de sodio hasta...