laboratorio quimica
Páginas: 6 (1281 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2014
Informe de laboratorio
“Preparación de soluciones”
Integrantes: Martínez Felipe
Rodríguez Carlo
Docente: Luis Pino
Introducción
En la naturaleza se llama solución a la mezcla homogénea entre dos o más componentes, generando como producto una sustancia nueva. Al ser una mezcla homogénea el productose presenta en una sola fase bien definida (solida, líquido o gas). El producto de una solución va a depender principalmente de la disponibilidad (concentración) de los reactivos presentes, permitiendo el cálculo de la concentración de la solución mediante unidades tales como: Molaridad, Molalidad, % p/p , % p/v , % v/v. Por esto para preparar una solución se realiza disolviendo una cantidaddeterminada de soluto en un determinado volumen de solvente. Para realizarse una dilución se tiene que a una solución de concentración conocida se le agrega un volumen específico de disolvente con la finalidad de obtener una solución con una concentración determinada y más diluida (mayor cantidad de solvente con igual cantidad de soluto). (1)
Objetivos
Realizar de manera óptima losprocedimientos para la preparación de soluciones y diluciones.
Identificar la concentración de una muestra problema mediante indicadores de PH.
Procedimiento experimental
Se calculó la masa necesaria para la preparación de 100ml de Sulfato de Cobre pentahidratado con una concentración 0,01 M. Luego utilizando un vaso de precipitado el que fue puesto sobre una balanza granataria, se masó lacantidad de gramos requerida para la preparación de la solución. En el vaso de precipitado se vertió una pequeña cantidad de agua, con la finalidad de disolver el reactante y retirarlo completamente del vaso de precipitado. Finalmente se introdujo la totalidad del reactivo en un matraz de aforo, se vertió agua destilada hasta alcanzar la marca del aforo y se revolvió con la finalidad de homogeneizar lasolución. Posteriormente se realizó un rotulado de la solución.
Se determinó el volumen necesario para la preparación de 100ml de etanol al 1,2% P/V. Mediante una pipeta graduada se extrajo el volumen de etanol antes calculado y se vertió en un matraz de aforo, el cual fue posteriormente llenado con agua destilada hasta alcanzar la marca del aforo. Se homogeneizo y rotulo la solución.Mediante la metodología de preparación de una dilución se calculó el volumen necesario para la preparación de 100 ml de ácido clorhídrico con una concentración de 1 M. Utilizando una pipeta graduada se extrajo la cantidad de ácido antes calculada el cual fue vertido en un matraz de aforo con una pequeña cantidad de agua destilada. Posteriormente se introdujo en el matraz agua destilada hasta alcanzar lamarca del aforo y se realizó un rotulado de la solución.
De una solución de ácido clorhídrico con una concentración de 1M, se extrajo una cantidad antes calculada la cual fue vertida en un matraz de aforo de 50ml. Posteriormente se llenó hasta la marca del aforo con agua destilada, preparando una solución de 50 ml de ácido clorhídrico con una concentración de 0.1 M. A partir de la soluciónpreparada (0.1M) se extrajo una cantidad antes calculada de solución y se procedió de igual manera que para la dilución anterior, preparando 50ml de una solución de ácido clorhídrico con una concentración de 0.01M. De igual manera (utilizando la dilución recién preparada) se realizó las diluciones que generaron las soluciones de 50 ml de ácido clorhídrico con concentraciones 0.001M, 0.0001M y0.00001M, respectivamente.
De cada solución preparada se vertió una cantidad de 5ml a dos tubos de ensayo los cuales fueron rotulados dependiendo el indicador a utilizar. Se administró una gota de verde de metilo a los 6 tubos correspondientes, y una gota de anaranjado de metilo en los 6 tubos de ensayo restantes. Posteriormente se homogeneizó la solución. En dos tubos de ensayo se agregó una...
Informe de laboratorio
“Preparación de soluciones”
Integrantes: Martínez Felipe
Rodríguez Carlo
Docente: Luis Pino
Introducción
En la naturaleza se llama solución a la mezcla homogénea entre dos o más componentes, generando como producto una sustancia nueva. Al ser una mezcla homogénea el productose presenta en una sola fase bien definida (solida, líquido o gas). El producto de una solución va a depender principalmente de la disponibilidad (concentración) de los reactivos presentes, permitiendo el cálculo de la concentración de la solución mediante unidades tales como: Molaridad, Molalidad, % p/p , % p/v , % v/v. Por esto para preparar una solución se realiza disolviendo una cantidaddeterminada de soluto en un determinado volumen de solvente. Para realizarse una dilución se tiene que a una solución de concentración conocida se le agrega un volumen específico de disolvente con la finalidad de obtener una solución con una concentración determinada y más diluida (mayor cantidad de solvente con igual cantidad de soluto). (1)
Objetivos
Realizar de manera óptima losprocedimientos para la preparación de soluciones y diluciones.
Identificar la concentración de una muestra problema mediante indicadores de PH.
Procedimiento experimental
Se calculó la masa necesaria para la preparación de 100ml de Sulfato de Cobre pentahidratado con una concentración 0,01 M. Luego utilizando un vaso de precipitado el que fue puesto sobre una balanza granataria, se masó lacantidad de gramos requerida para la preparación de la solución. En el vaso de precipitado se vertió una pequeña cantidad de agua, con la finalidad de disolver el reactante y retirarlo completamente del vaso de precipitado. Finalmente se introdujo la totalidad del reactivo en un matraz de aforo, se vertió agua destilada hasta alcanzar la marca del aforo y se revolvió con la finalidad de homogeneizar lasolución. Posteriormente se realizó un rotulado de la solución.
Se determinó el volumen necesario para la preparación de 100ml de etanol al 1,2% P/V. Mediante una pipeta graduada se extrajo el volumen de etanol antes calculado y se vertió en un matraz de aforo, el cual fue posteriormente llenado con agua destilada hasta alcanzar la marca del aforo. Se homogeneizo y rotulo la solución.Mediante la metodología de preparación de una dilución se calculó el volumen necesario para la preparación de 100 ml de ácido clorhídrico con una concentración de 1 M. Utilizando una pipeta graduada se extrajo la cantidad de ácido antes calculada el cual fue vertido en un matraz de aforo con una pequeña cantidad de agua destilada. Posteriormente se introdujo en el matraz agua destilada hasta alcanzar lamarca del aforo y se realizó un rotulado de la solución.
De una solución de ácido clorhídrico con una concentración de 1M, se extrajo una cantidad antes calculada la cual fue vertida en un matraz de aforo de 50ml. Posteriormente se llenó hasta la marca del aforo con agua destilada, preparando una solución de 50 ml de ácido clorhídrico con una concentración de 0.1 M. A partir de la soluciónpreparada (0.1M) se extrajo una cantidad antes calculada de solución y se procedió de igual manera que para la dilución anterior, preparando 50ml de una solución de ácido clorhídrico con una concentración de 0.01M. De igual manera (utilizando la dilución recién preparada) se realizó las diluciones que generaron las soluciones de 50 ml de ácido clorhídrico con concentraciones 0.001M, 0.0001M y0.00001M, respectivamente.
De cada solución preparada se vertió una cantidad de 5ml a dos tubos de ensayo los cuales fueron rotulados dependiendo el indicador a utilizar. Se administró una gota de verde de metilo a los 6 tubos correspondientes, y una gota de anaranjado de metilo en los 6 tubos de ensayo restantes. Posteriormente se homogeneizó la solución. En dos tubos de ensayo se agregó una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.