Laboratorio Quimica
Páginas: 6 (1311 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2012
LABORATORIO 2: CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS
BOGOTA D.C.
FEBRERO 27 DE 2007
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Estudiar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Diferenciar los físicos de los cambios químicos
Estudiar procesos donde ocurren cambios químicos
Estudiar procesos donde ocurren cambios físicos
MARCO TEORICO
Lassustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio, su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Por ejemplo cambios como la fusión, la congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.
La evaporación
La evaporación es el proceso físico por el cual átomos o moléculas en estado líquido pasa al estado gaseoso, por haber tomadoenergía suficiente para vencer la tensión superficial.
La sublimación
Es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido
La Condensación
Se denomina condensación al proceso físico que consiste en el paso de una sustancia en forma gaseosa a forma líquida
Por el contrario, los productos de un cambio químicoson diferentes a los reaccionantes, su composición es diferente. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizadas. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como cambio de color, formación de precipitado, desprendimiento de ungas, cambio de temperatura etc.
MATERIALES Y METODOS
1. MATERIALES
Tubo de ensayo
Puntilla
Cinta de magnesio
Pinzas
Mechero
Papel tornasol
Sulfato de cobre
Vidrio de reloj
Capilar de vidrio
Granalla de zinc
Espátula
Soporte universal
Rejilla
Gradilla
2. METODOLOGIA
Figura 1. Montajeutilizado en la práctica
2.1. Combustión del magnesio
Se observo la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y se ensayo la solubilidad en el agua. Sujetando por un extremo las pinzas y calentando el otro extremo directamente en la llama del mechero, finalmente se recogió el producto de la combustión en una capsula de porcelana. Posteriormente se agregaron unas pocas gotas de agua alproducto y se tomo el pH con papel tornasol rojo.
Figura 2. Combustión del magnesio
2.2. Reacción de desplazamiento
Se ubico un tubo de ensayo de unos 5 ml de sulfato de cobre, inclinado el tubo y se dejo caer deslizando con cuidado la puntilla de hierro sobre el tubo de ensayo, hasta que esta se encontrara en contacto con el sulfato de cobre. La puntilla se dejo en reposo por espaciode 10 minutos y se retiro pasado este tiempo para examinarla. En forma posterior se tomaron unas pocas gotas de agua sobre el vidrio de reloj y se examino dicho residuo sobre una porción de papel blanco.
2.3. Calentamiento del vidrio
Se tomo un tubo capilar de vidrio, sujetándolo con las pinzas por un extremo y calentándolo al mechero.
2.4. Reacción de Zn con HCL
Se introdujo dentrode un tubo de ensayo una granalla de zinc con la ayuda de una espátula, posteriormente se agregaron unas gotas de acido clorhídrico.
RESULTADOS
Procedimiento
Resultado
Combustión del magnesio
Después de calentar la cinta de magnesio se produjo un polvo negruzco a manera de ceniza.
Reacción de desplazamiento
Al sumergir la puntilla en sulfato de cobre, esta cambio de coloración,tornándose oxidada y la solución que se encontraba con sulfato de cobre al inicio presentaba un color azul, después de pasados los 20 minutos, la solución se torno de color gris.
Posteriormente al producirse el calentamiento de la solución de sulfato de cobre, al final se formo un precipitado de color café.
Calentamiento del vidrio
Al calentar el tubo capilar, este se deformo,...
BOGOTA D.C.
FEBRERO 27 DE 2007
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Estudiar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Diferenciar los físicos de los cambios químicos
Estudiar procesos donde ocurren cambios químicos
Estudiar procesos donde ocurren cambios físicos
MARCO TEORICO
Lassustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio, su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Por ejemplo cambios como la fusión, la congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.
La evaporación
La evaporación es el proceso físico por el cual átomos o moléculas en estado líquido pasa al estado gaseoso, por haber tomadoenergía suficiente para vencer la tensión superficial.
La sublimación
Es el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido
La Condensación
Se denomina condensación al proceso físico que consiste en el paso de una sustancia en forma gaseosa a forma líquida
Por el contrario, los productos de un cambio químicoson diferentes a los reaccionantes, su composición es diferente. En las moléculas de los productos se encuentran los mismos átomos con la diferencia que han sido reorganizadas. Puesto que se han formado sustancias diferentes, aparecen nuevas propiedades. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles, como cambio de color, formación de precipitado, desprendimiento de ungas, cambio de temperatura etc.
MATERIALES Y METODOS
1. MATERIALES
Tubo de ensayo
Puntilla
Cinta de magnesio
Pinzas
Mechero
Papel tornasol
Sulfato de cobre
Vidrio de reloj
Capilar de vidrio
Granalla de zinc
Espátula
Soporte universal
Rejilla
Gradilla
2. METODOLOGIA
Figura 1. Montajeutilizado en la práctica
2.1. Combustión del magnesio
Se observo la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y se ensayo la solubilidad en el agua. Sujetando por un extremo las pinzas y calentando el otro extremo directamente en la llama del mechero, finalmente se recogió el producto de la combustión en una capsula de porcelana. Posteriormente se agregaron unas pocas gotas de agua alproducto y se tomo el pH con papel tornasol rojo.
Figura 2. Combustión del magnesio
2.2. Reacción de desplazamiento
Se ubico un tubo de ensayo de unos 5 ml de sulfato de cobre, inclinado el tubo y se dejo caer deslizando con cuidado la puntilla de hierro sobre el tubo de ensayo, hasta que esta se encontrara en contacto con el sulfato de cobre. La puntilla se dejo en reposo por espaciode 10 minutos y se retiro pasado este tiempo para examinarla. En forma posterior se tomaron unas pocas gotas de agua sobre el vidrio de reloj y se examino dicho residuo sobre una porción de papel blanco.
2.3. Calentamiento del vidrio
Se tomo un tubo capilar de vidrio, sujetándolo con las pinzas por un extremo y calentándolo al mechero.
2.4. Reacción de Zn con HCL
Se introdujo dentrode un tubo de ensayo una granalla de zinc con la ayuda de una espátula, posteriormente se agregaron unas gotas de acido clorhídrico.
RESULTADOS
Procedimiento
Resultado
Combustión del magnesio
Después de calentar la cinta de magnesio se produjo un polvo negruzco a manera de ceniza.
Reacción de desplazamiento
Al sumergir la puntilla en sulfato de cobre, esta cambio de coloración,tornándose oxidada y la solución que se encontraba con sulfato de cobre al inicio presentaba un color azul, después de pasados los 20 minutos, la solución se torno de color gris.
Posteriormente al producirse el calentamiento de la solución de sulfato de cobre, al final se formo un precipitado de color café.
Calentamiento del vidrio
Al calentar el tubo capilar, este se deformo,...
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