Laboratorio quimica

TRABAJO DE LABORATORIO






SOLUCIONES Y GASES




DOCENTE
HERMES R. ROJAS P.



INSTITUTO TECNICO SUPERIOR DAMASO ZAPATA
BUCARAMANGA
QUIMICA
2015


INTEGRANTES

Jesús David Moreno González
Astrid Yamile Casanova Duarte
Linda Katherine Villarreal Acevedo
Silvia Natalia Suarez
Karen Paola López Rocha




Grado
11-3




Fecha Entrega:
17 de Abril 2015


TEORIA


Las propiedades de una soluciónson diferentes de las del solvente puro y las diferencias dependen de la naturaleza del soluto y de su concentración.
En el caso de la solución algunos puntos superficiales se hallan ocupados por las moléculas del soluto no volátil y habrá disminuido de hecho la superficie de evaporación y, asimismo, la presión de vapor.
La ley de Raoult que mide esta disminución se enuncia así: “La presión devapor del solvente, en una solución, es igual al producto de la presión de vapor del solvente puro por su fracción molar”.

En el caso de las soluciones –mezcla homogénea de un soluto y un solvente–, la presencia del soluto determina una modificación de las propiedades del solvente con relación a su estado puro.

Las propiedades de una solución son aquellas que dependen del número de partículas(moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente.

En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias.
Esto hace que los gases tengan las siguientes propiedades:
 
-No tienen forma propia
 -No tienen forma propia, pues seadaptan al recipiente que los contiene.
 -Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.
 -Fluidez
Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que, prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman.
Por ejemplo: Cuando hay un gas encerrado en un recipiente, como un globo, basta una pequeña abertura para que el gas pueda salir.
Las leyes delos gases ayudan a predecir el comportamiento de los mismos, pero no explican lo que sucede a nivel molecular y que ocasiona los cambios que se observan en el nivel macroscópico. Por eso se ha propuesto el modelo de la Teoría Cinética Molecular, cuyos fundamentos iniciales se deben a D. Bernoulli en 1738 y posteriormente a Maxwell y Boltzman EN 1860.
Las investigaciones de estos produjeronnumerosas generalizaciones acerca del comportamiento de los gases que desde entonces se conoce como:
“LA TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR DE LOS GASES”
Cuyos postulados principales son:
- Los gases están constituidos por pequeñas partículas que están separadas por distancias mucho mayores que sus propias dimensiones. Las partículas pueden considerarse como "puntos" es decir, poseen masa pero tienen un volumendespreciable comparado con el volumen que los contiene.
- Debido a que las partículas de gas permanecen separadas, entre ellas no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión significativa y puede considerarse que se comportan como masas muy pequeñas.


Objetivo principal
En esta experiencia de laboratorio es aprender, diferenciar y experimentar los procesos y propiedades que en este casoestudiaremos; soluciones y gases; con la asesoría del docente Hermes R. Rojas P.

LABORATORIO #1

SOLUCIONES


OBEJTIVOS:

1. Identificar los componentes de una solución (soluto y solvente).
2. Preparar una solución saturada.
3. Determinar la concentración de una solución acuosa y expresarla cuantitativamente en varias unidades.


MATERIALES:

-Pipeta.
-Agitador.
-Papel de Filtro
-Vaso deprecipitados o beaker de 50 y 100 ml(2)
-Cloruro de Sodio
-Embudo de Vidrio
-Balanza



PROCEDIMIENTO:

1. Colocar en el vaso de precipitado 15 gramos de Cloruro de Sodio el cual fue previamente medido en una balanza para obtener la cantidad exacta.

2. Con una pipeta medir 25 ml de agua y depositarlo en el vaso de precipitado, en el cual aún no se obtiene ningún cambio.

3. Durante 10 minutos se pone a...