Laboratorio Quimica

Colegio Santo Domingo
Padres Dominicos






Laboratorio Química
Diluciones


Profesora: Daniela Herrera
Fecha: 2 de octubre del 2015
Alumnos: Diego Riveros
Simón Vergara
Clemente Rósense
IIºAObjetivos
Poder comprobar que las formulas que se vieron en clase se pueden llevar a un experimento, viendo su resultado a simple vista
Aprender a utilizar de manera correcta los materiales dellaboratorio

























Marco teórico

Para poder realizar este experimento tuvimos que saber algunos conceptos básicos de las unidades químicas y físicas, como lo son %volumen/volumen, molaridad ylas relaciones entre moles, peso molecular y gramos

Cantidades:
Esto explica que cuando se mezcla un soluto(A) con un solvente(B) queda una disolución(A+B)

%Volumen/Volumen:
Se define como lacantidad de soluto que hay en 100 ml de solución

Molaridad:
Se define como la cantidad de moles que se encuentra en 1 litro de solución

Densidad:
Relación entre la masa y volumen de una sustancia

Moles:Relación entre los gramos y el peso molecular de una sustancia

Dilución:
Es cuando una mezcla ya formada se le agrega más soluto o más solución para formar una nueva, de tal manera que se diluyaAdemás tuvimos que aprender a utilizar los materiales del laboratorio, tales como la balanza de precisión, la pipeta y el matraz de aforo, que era preciso para no alterar el resultado del experimentoExperimentos realizados

1. Tuvimos que mezclar etanol con agua al 35% V/V
2. Tuvimos que preparar una disolución de sulfato de cobre pentahidratado a 15M.
3. Tuvimos que preparar una disolución deácido acético a 1.75M.
4. Tuvimos que diluir una solución a 0.65M para que quedara a 1.75M.








Materiales y métodos
Materiales:
4 Vasos precipitados de 100 ml
4 matraces aforados de 100 ml
1Probeta de 50 ml
3 pipetas graduadas de 10 ml
3 pipetas graduadas de 20 ml
1 Espátula de acero inoxidable
1 Propipeta
1 Pisceta
1 varilla de agitación
Balanza


Métodos:

Para poder realizar este...