laboratorio quimico leyes de gases


Facultad de Ciencias Naturales e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas
Química general

Guía de laboratorio N°5. Leyes de los gases.

1. INTRODUCCIÓN.

Un gas no tiene volumen ni forma fijas, se ajusta a la forma del recipiente que lo contiene por que se expande espontáneamente; también son compresibles, cuando se aplica presión el volumen disminuye fácilmente. Los gases formanmezclan homogéneas sin importar las proporciones ni el tipo de gas debido a que las moléculas están relativamente alejadas entre sí, no hay fuerzas de atracción entre las moléculas.

Las sustancias en condiciones normales son líquidas y sólidas pero también pueden existir en forma gaseosa, a estos gases se les denominan vapores, como por ejemplo el vapor de agua.

Entre las propiedades de losgases que son relativamente fáciles de medir están la presión, temperatura y volumen, así, muchos de los primeros estudios buscaban la relación de dichas propiedades.


2. OBJETIVO.

Por medio de una práctica sencilla observar la relación que tienen algunos de los factores que influyen en el comportamiento de los gases.

3. TRABAJO DE CONSULTA Y PREPARACIÓN DE LAS ACTIVIDADESEXPERIMENTALES

3.1 ¿Qué es un gas?
3.2. ¿Qué es la presión?, ¿cómo se calcula?, ¿En qué unidades se expresa?
3.3. ¿Qué enuncia la ley de Boyle?
3.4. ¿Qué enuncia la ley de Charles-Gay-Lussac?
3.5. ¿Qué enuncia la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac?
3.6. ¿Qué enuncia la ley de Avogadro?
3.7. ¿Cuál es la ecuación general del gas ideal?,¿qué aplicaciones tiene?
3.8. ¿Qué enuncia la ley delas presiones parciales de Dalton?
3.9. ¿cómo se obtiene un gas sobre agua?

4. MATERIALES Y REACTIVOS. (Material por bandeja)

Material
Cantidad
Reactivos
Cantidad
Jeringa nueva con embolo en caucho de 5 mL
1
Metiletilcetona (MEC)
5 mL
Balón fondo plano de 125 mL
1
Ácido clorhídrico (HCl) concentrado

Pipeta graduada de 5 mL
2
Granallas de zinc (Zn)

Propipeta
1


Vasode precipitados de 500 mL
1


Aro con nuez
1


Placa de calentamiento
1


Probeta de 100 mL
1


Termómetro
1


Tubo de ensayo con tubuladura lateral, tapón y manguera bien ajustada
1


Bandeja plástica onda
1


15 cm de cuerda
1


Pesas cilíndricas con gancho para colgar
Varias


Vidrio de reloj
1


Espátula
1



ESTA PRACTICA REQUIERE DEL USOOBLIGATORIO DE LA MASCARILLA CON CARBÓN ACTIVADO.
5. ACTIVIDADES EXPERIMENTALES
Recuerde hacer el diagrama de flujo y la hipótesis respectiva para las siguientes actividades experimentales en el preinforme, al igual que las fichas técnicas de metiletilcetona (MEC) y zinc (Zn). (La ficha técnica del ácido clorhídrico ya se realizo en anteriores laboratorios)
5.1. Efecto de la presión sobre el volumen deun gas.











Al interior de la jeringa deje un volumen de aire inicial, aproximadamente de 1.0 mL, luego tape la punta con plastilina, cinta o parafilm y coloque una a una las pesas sobre la cuerda que está unida al embolo. Anote el nuevo volumen en la escala de la jeringa.
Debe tener el peso de cada una de las pesas utilizadas en la práctica y el diámetro interno de lajeringa.

5.2. Cálculo de las moles de un gas recogido sobre agua:

Se realizará una reacción química en la que se desprende un gas que se recoge sobre agua como lo indica la figura.

Pese en un vidrio de reloj aproximadamente 0,1g de zinc y en el tubo de ensayo adicione 5 mL de HCl concentrado. Tenga listo el montaje y adicione cuidadosamente el zinc al tubo de ensayo, tape rápidamente yrecolecte el hidrógeno producido en el interior de la probeta.

2 HCl (ac) + Zn (s)  H2 (g) + ZnCl2 (ac)


















5.3. Peso molecular de un líquido volátil (metiletilcetona): (Para esta práctica utilice mascarilla de seguridad con carbón activado)

Tome un balón de 125mL limpio y seco, tápelo con papel aluminio ajustando la tapa con una banda de caucho,...