Laboratorio Qumica I

Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Química I
Lic. Karen Schlosser









Práctica No. 2
Conservación de la materia











Rimeldo Armando Quinto Arriaza no. carné 1297715
Guatemala, 10 de febrero de 2015


Índice



Introducción 3
Conservación de la materia 4
¿Qué es materia? 4
Ley de conservación de la materia 4Clasificación de la materia 4
Sustancias y mezclas 4
Elementos y compuesto 5
Los tres estados de la materia 5
Propiedades físicas y químicas de la materia 6
Ácido clorhídrico (HCl) 6
El CO2 6
Molécula de CO2 7
Tabla 1. De las propiedades físicas y químicas de los reactivos a utilizar 7
Tabla 2. Toxicidades de los reactivos a utilizar 8
Objetivos 8
General 8
Específicos 8
Metodología 9Diagrama de flujo 10
Procedimiento A 10
Bibliografía 13






Introducción

La práctica de laboratorio no. 2 trata sobre la conservación de materia, tiene como objetivo, conocer propiedades de los reactivos que se utilizaran a continuación y conocer lo letales que son para el cuerpo, conocer los antídotos para estar preparado para cualquier percance, se hará un procedimiento para conseguirque una reacción forme dióxido de carbono, se conocerán las propiedades del dióxido de carbono, que es el gas que dará como resultado el procedimiento que contiene esta prueba, se utilizaran los reactivos con precaución para no tener ningún accidente al momento de realizar la prueba.






Fundamento Teórico
Conservación de la materia

¿Qué es materia?
Materia es todo lo que ocupaun lugar en el espacio y tiene masa.
Ley de conservación de la materia
La ley de conservación de la materia dice que la cantidad de materia después de una reacción química sigue siendo la misma, quiere decir que la masa seguirá siendo la misma aún después de una reacción química. A este ley se le conoce como ley de Lavoisier Lomonosov porque el postula que “la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma”. La materia no cambia su masa sin importar en cuál de los tres tipos de estado este líquido, solido o gaseoso.
(Chang, 2009)
Clasificación de la materia

Cuando se habla de materia se habla de todo lo que se puede ver y se puede tocar, así como todo el universo.
(Chang, 2009)
Sustancias y mezclas
Una sustancia es un tipo de materia que tiene una composición constante,así como el agua.
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que estas sigues conservando sus propiedades. Las mezclas no tienen una composición constante. Por ejemplo si se tomara aire de diferentes ciudades la composición fuera diferente por la diferencia de altitud, contaminación u otros factores.
Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas. Las mezclas homogéneas son enlas que no podemos distinguir sus componentes así como un vaso de agua con azúcar cuando el azúcar se disuelve se crea una composición uniforme en donde ya no podemos distinguir los componentes. Las mezclas heterogéneas son las mezclas en las cuales podemos distinguir sus componentes por ejemplo si intentáramos juntar arena y agua en un vaso obtendríamos una mezcla heterogénea porque podríamosdistinguir sus componentes ya que no es una mezcla uniforme.
Cualquier mezcla no importa que sea homogénea o heterogénea se puede separar por ejemplo el cloruro de sodio (sal) en una disolución con el agua, se pueden separar al calentar el agua y evaporarla por completo. La condensación del vapor permite recuperar el agua, después de la separación los componentes tendrán la misma composición que alprincipio.
(Chang, 2009)
Elementos y compuesto
Las sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un elemento es el que no puede ser separado en sustancias más sencillas aun usando métodos químicos. Hasta la fecha se conocen 118 elementos que son los que aparecen en la tabla periódica. Muchos de ellos se pueden encontrar de forma natural en la tierra. Los demás se han obtenido por medios...