Laboratorio Química Celdas Galvanicas

Universidad de Puerto Rico, Cayey
Departamento de Química 
Luis R. Navedo Sánchez
#804-13-4920
Laboratorio: Celdas Galvánicas
QUIM 3133
Sección: 801
8/11/2014
 
I.Introducción
El movimiento de electrones que ocurre debido a reacciones espontáneas de oxi-reducción, nos provee la energía necesaria para llevar a cabo muchas actividades.Todo tipo de batería utilizada por el ser humano funciona mediante este principio. En una reacción oxi-reducción, la oxidación no puede ocurrir sin que también ocurra unareducción, o sea, una sustancia no puede perder electrones a menos que otra sustancia los acepte. La sustancia que cede los electrones es oxidada por otra sustancia conocida comoel agente oxidante, por lo cual se conoce como agente reductor; inversamente, la sustancia que acepta los electrones es reducida por el agente reductor, por lo tanto se conocecomo agente oxidante.
II. Objetivos
Al finalizar el experimento el estudiante logrará:
Medir los potenciales de reducción para varias parejas oxi-reductoras
Describir elmovimiento de electrones, cationes y aniones en una celda galvánica.
Calcular el potencial de celda.
Determinar el cátodo.
III. Ecuaciones  
Ecuación de Nernst:
Ecelda =E°celda - 0.0592/n log Q (1)
   
 Ecuaciones de reacciones de cátodos
Cu2+ + 2e- → Cu
IV. Datos y resultados
 Datos Parte B: Medida de una concentración desconocida
Tabla3, parte B1: Concentración desconocida
Solución
Conc. Molar
log [Cu2+]
Ecelda calculado (V)
Ecelda experimental (V)
CuSO4
1.0
0
1.13
-
A
1 x 10-2
-2
1.07.112
B
1 x 10-4
-4
1.01
.121
C
1 x 10-6
-6
0.952
.086







Gráfica 1: Ecelda (calc) vs.  log [Cu2+]