laboratorio REACCIONES ACIDO – BASE

REACCIONES ACIDO – BASE
jjag.1024@hotmail.com
Laboratorio Química Analítica
Universidad del Atlántico


RESUMEN
En la práctica de laboratorio pasada se hicieron reacciones de titulación acido-base, donde se midió el pH de una solución de ácido clorhídrico, agua destilada y fenolftaleína en primera instancia y luego se le adiciono NaOH hasta que se observó un cambio de coloración en esemomento se midió el nuevo pH y el volumen utilizado de NaOH, ese procedimiento se repitió para el ácido acético y vinagre.
PALABRAS CLAVES: Punto de equivalencia, Neutralización,
ABSTRACT
In the last lab reactions were acid-base titration, which measured the pH of a hydrochloric acid solution, distilled water and phenolphthalein in the first instance and then NaOH was added until there was achange in color of the time pH was measured again and the volume of NaOH used, the procedure was repeated for acetic acid and vinegar.
KEY WORDS: Equivalence point, Neutralization,

INTRODUCCIÓN
Cuando se estudian las reacciones entre ácidos y bases, se utiliza por lo general la reacción más común que es la reacción de neutralización, donde se combinan un ácido y una base para formar una sal yagua, para trabajar estas reacciones de neutralización, se utiliza un proceso conocido como titulación, ”donde la solución básica se coloca en una bureta, la cual cae gota a gota en una solución acida, hasta que se produzca un cambio de color el cual se conoce como punto de equivalencia, el cual indica que la cantidad de H3O+ es igual a la cantidad de OH- y por ende su pH es igual a 7, donde ala curva que representa el cambio de pH se le conoce como curva de titulación” (Hola Química, F. Restrepo, J. Restrepo), en este tipo de reacciones las más fáciles son las que ocurren entre los ácidos y las bases fuertes, ya que aquí los iones H3O+ y OH- se une para formar agua, mientras que los demás iones permanecen sin reaccionar en la mezcla, en este tipo de reacciones resulta muy convenientesagregar un indicador, ya que gracias a este se puede observar un cambio de color y con ayuda de los mismo se puede determinar el valor de pH. “Una de las reacciones de neutralización más fáciles son la del ácido clorhídrico y la del hidróxido de sodio, ya que se produce el proceso descrito anteriormente, pero una no tan fácil es la que ocurre entre una base fuerte y una acido débil (NaOH yCH3COOH) y esto se debe a que el ácido solo se ioniza unos pocos puntos porcentuales y se neutraliza con el agua, dicho caso ocurre igual cuando se realiza una titulación de ácidos fuertes y bases débiles”(Química Analítica, Gary D. Christian).

A partir de la práctica de laboratorio tendrá como objetivo, la determinación del pH de ácidos, antes y después de proceso de titulación.
METODOLOGÍAEXPERIMENTAL

RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Valoración 1: HCl-NaOH
Ec.1
Ec.2
Ec.3

La ecuación 1 muestra al ácido clorhídrico disociado en agua, al medir el pH de la disolución de HCl más agua con el papel-pH, se obtuvo un pH=1. Con que se confirma que el medio en que se encuentra la disolución es un medio ácido. Por otra parte, el hidróxido de sodio disociado en agua a 0.1M se muestra en la ecuación2.
Al agregarle el hidróxido de sodio al ácido clorhídrico, la reacción química que tiene lugar es la mostrada en la ecuación 3. Ambas especies son electrolitos fuertes por lo que se llevará a cabo una reacción completa
Ec.3


En el punto de equivalencia el pH medido fue de 7. Esto concuerda con el pH teórico, ya que toda valoración de cualquier ácido fuerte y una base fuerte tendrá un pHneutro en su punto de equivalencia. Esto sucede porque se han añadido suficientes OH- para que reaccionen con todo el H+, formando agua (Harris, 2007). Por lo que el pH en este punto está determinado por la disociación del agua, de la siguiente manera:
mmoles

iniciales
1
1
---
Reaccionan
1
1

Producen


1





Valoración 2: CH3COOH-NaOH
En la ecuación 4 se muestra la reacción...