Laboratorio Reacciones Qumicas Vs Titulacion

OBJETIVOS ensayo 1
1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el % (m/m, m/v y v/v), M, m, N y X de una soluciónconociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3. Utilizar la técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.4. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el instrumental adecuado en un proceso de titulación acido- base
5. Determinar la concentración de acido contenido en una muestra de vinagre
 MATERIALES ensayo1
1. Balanza

2. Embudo corriente

3. Policial

4. Matraz erlenmeyer de 250 ml

5. Matraz Volumétrico 100 ml

6. Botella lavadora

7. Bureta 50 ml

8. PipetaSerológica 10 ml

 
REACTIVOS ensayo 1

1. NaOH solido
2. Fenolftaleina
3. Solucion estandar HCl 0.1M
4. Vinagre

 
PROCEDIMIENTO ensayo 1

I Parte PREPARACION DE UNASOLUCION DE CONCENTRACION DESCONOCIDA
1. Con la espátula Colocamos 4 lentejas de sodio en un vaso químico de 100ml.
2. Añadimos 40 ml de agua al vaso químico que tiene las 4 lentejas de sodio Loagitamos hasta disolver.
3. Transferimos el contenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100ml según las indicaciones que nos dio nuestra profesora.
4. Adicionamos 5ml de agua al vasoquímico para lavar cualquier residuo de NaOH que hubiese quedado adicionamos a la matraz

II Parte DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DESCONOCIDA MEDIANTE TITULACION
1. Tomamos unaalícuota de 10ml del estándar de HCL 0.1M , , la colocamos en una matraz erlenmeyer de 250ml , le añadimos 3 gotas del indicar Fenolftaleína.
2. Procedimos a llenar una bureta de 50 ml con la solución deNaOH que preparamos.

 
RESULTADOS ensayo 1
TABLA Nº 1 TITULACION DE NaOH
Muestra Muestra
1 Volumen de HCl 0.1M(Va) 10ml 10ml
2 Lectura Final de la bureta...