Laboratorio reacciones redox

GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA

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REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Objetivo:
Ser capaces de aplicar el concepto de oxidación y de reducción mediante laexperimentación. Comprobar las reacciones de óxido-reducción que sufren diferentes metales. Transformar a través de una reacción química, energía química en energía eléctrica.

Introducción: El términooxidación fue generalmente aplicado a reacciones en las cuales las sustancias se combinan con el oxígeno y la reducción se definió como la salida del oxígeno de un compuesto que lo contenga. Elsignificado de estos términos se ha ampliado gradualmente a otros procesos.
En las reacciones de óxido-reducción existe una transferencia de electrones entre una sustancia dadora que se oxida (agentereductor) y una especie que acepta que se reduce (agente oxidante). Estas especies cambian su número de oxidación y la trasferencia de electrones queda manifiesta al conectar dos electrodos (un metalsumergido en una solución de sus propios iones) originando una diferencia de potencial que genera una corriente eléctrica

Actividad I: Reacciones REDOX

Materiales | Reactivos |
1 Pinza metálica1 Vidrio de reloj8 Tubos de ensayo1 gradilla mechero bunsen Pipetas plásticas y de vidrioPapel absorbente EspátulaBatería de 9 V1 clavo | Trocito de cinta de magnesioTrocitos de lámina de cobreÁcidonítrico diluido (1:3)Trocitos de cincNitrato de plomo 0,1 MSulfato de cobre 1 Mvirutas de hierroácido clorhídrico (ácido muriático)cloruro de sodio sólidoagua destiladaindicador fenolftaleína Soluciónde sulfato de hierro (II) Ácido sulfúrico concentradoSolución de permanganato de potasio 0,01 MSolución de dicromato de potasio Solución de yoduro de potasio |

1. Tomar la cinta de magnesio conla pinza metálica y acercarla al mechero. Recuerda sujetar firmemente la pinza y evita acercar tu cara y manos al mechero. Retirar la pinza del mechero y coloca los restos sobre el vidrio de reloj....