Laboratorio Sesion 1 De Quimica General

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA


INFORME DE LA PRACTICA DE LABORATORIO SESION 2
Octubre 16 de 2011


CURSO: QUIMICA GENERAL
ESCUELA: ECBTI
CEAD: MEDELLIN
TUTORA:
SOFIA MARGARITA RENDON RESTREPO
SISTEMA TRADICIONAL


INFORME ELABORADO POR:

Jennifer Arias Figueroa – C.C. 39.179.367
Yenni Alexandra Urrego Vargas – C.C 1.018.372.653
Claudia Díaz Cano – C.C43483758-sistema virtual






Fecha de entrega
Noviembre 14 de 2011
Medellín

INTRODUCCION
En la segunda práctica de laboratorio se realizan actividades de medición, mezcla, entre otras, con la finalidad de ver y reconocer el pH de diferentes sustancias, identificar sus niveles de pH y sus tipos de reacciones. En esta práctica fue de gran importancia la observación que había que tener conlas diferentes sesiones de la practica numero 2.
Las actividades se llevaron a cabo de forma grupal, fortaleciendo el espíritu colaborativo.
A continuación se encuentra desarrollada la actividad grupal realizada en base a los conocimientos obtenidos durante la práctica de laboratorio del pasado 16 de octubre.



















OBJETIVOS


Aprender a reconocer que uno delos aspectos más importantes dentro de una práctica de laboratorio es la observación.


Identificar las diferentes formas de realizar experimentos químicos, garantizando resultados óptimos para nuestro trabajo final.


Fortalecer el espíritu grupal, mediante el trabajo colaborativo (en equipo). 
CONTENIDO

1. Práctica 6: caracterización de ácidos y bases. Medición de pH.
2. Práctica7: Reacciones y ecuaciones químicas
3. Práctica 9: Estequiometria de reacciones que involucran gases y soluciones
4. Fuentes consultadas
5. Evidencias de la práctica de laboratorio


















1. Práctica 6: caracterización de ácidos y bases. Medición de pH.

2. Objetivo general
• Caracterizar una solución como ácida o básica utilizando un indicador ácido-básico,estimando su pH.


3. Elaborar la tabla 7 y llenarla con la información obtenida en el laboratorio. En “pH estimado”, escribir el pH obtenido con el indicador universal de acuerdo con la comparación que hicieron del color resultante y la gama de colores que aparecía en la etiqueta del frasco con el indicador.


Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar




HCl
0.1 M
FucsiaNaranja
Igual
Fucsia
Rosado
Igual
Rojo
2
Ácido
acético
0.1M
Fucsia
Amarillo
Igual
Fucsia
Rosado
Igual
Rojo-naranja
3
Amoniaco
0.1M
Amarillo
Morado
Igual
Amarillo
Morado
Fucsia
Amarillo
5
Hidróxido
de calcio
0.1M
Amarillo
Morado

Igual
Amarillo
Morado
Fucsia
Verde claro
7
vinagre
Fucsia
Amarillo
Igual
Fucsia
RosadoIgual
Naranjado
4


4. Trabajar la tabla 8 de la guía.

Tabla 8. Reacciones con soluciones caseras


Solución
casera Naranja de metilo
Rojo cresol
Rojo de fenol
Rojo de metilo
Tornasol solución
Fenolftaleína
Papel
indicador
universal
pH

SAL DE FRUTAS Amarillo Rojo Igual Amarillo Morado Igual Verde medio 8
CAFÉ Igual Igual Igual café Igual, café Igual Naranjado 4
JUGODE LIMON Amarillo Amarillo Amarillo Fucsia Rojo Igual Rojo 2
DETERGENTE Amarillo Morado Igual Amarillo Morado Fucsia Verde azul 9
LECHE Amarillo Igual Igual crema Blanco Igual Amarillo oscuro 6
AGUA Amarillo Amarillo Igual Amarillo Lila Igual Verde claro 7
GASEOSA Rojo Naranjado Igual Fucsia Rojo Igual Amarillo 5

5. Comparar el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético.
• El pH delHCL es mas acido que el pH del acido acético, aunque según sus valores la diferencia solo es de 1, quiere decir que son muy similares.

6. Comparar el pH del amoníaco con el hidróxido de calcio.
• El hidróxido de calcio tiene un pH básico, mientras que el amoniaco tiene un pH acido.

7. Comparar el valor del pH de las diferentes soluciones caseras.

Sustancia pH
Detergente 9

Sal de...