Laboratorio Sistema Quimico

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA: SISTEMAS QUIMICOS ESTADO INICIAL Y FINAL

OBJETIVOS:

* Reconocer el estado inicial de los reactivos y el estado final de los productos.
* Observar los sistemas químicos y registrar si hubo un cambio o una reacción química.

INTRODUCCION:

En este laboratorio comenzaremos a definir conceptos tales como sistema químicos, cambios, estadoinicial y final. Cada uno de estos términos tomara un importante papel dentro de las soluciones experimentales que se verán a continuación.
Un sistema químico no cambia durante una reacción química. Cada cambio químico tiene al menos dos fases: el estado inicial y el estado final. El mundo natural en el que vivimos esta sometido continuamente a CAMBIOS, algunos mas perceptibles que otros, y talescambios afectan a los propios cuerpos, de modo, incluso, que estos se pueden ver alterados o no tras sufrir esos cambios o transformaciones.
Un cuerpo sufre una transformación química si se alteran sus propiedades características (densidad, punto de ebullición, de fusión, etc...), ya que en ese caso, esto será indicativo de que la sustancia inicial “se ha convertido” en otra diferente. Por tantouna reacción química es una reordenación y reagrupamiento de las partículas que constituían las sustancias iniciales (reactivos) para originar de este modo otras sustancias diferentes (productos). Las partículas “no se pierden”, solo se reagrupan de otro modo.

MATERIALES:
TUBOS DE ENSAYO
GRADILLA
PIPETA
PROBETA 100 ml
PERA DE SUCCION
MECHERO
PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO
TERMOMETROBALANZA
BAÑO MARIA
ESPATULA
MARCADOR PARA VIDRIO
ASTILLAS DE MADERA
CRONOMETRO

REACTIVOS:
* Agua destilada,
* H2SO4 (Acido Sulfurico),
* NaOH (Hidróxido de sodio),
* NH4Cl (Cloruro de Amonio),
* NaCH3COO(s) (Acetato de Sodio)
* Fenolftaleína
* Na2SO3 (s) (Sulfito de sodio)
* HCL – 1 M
* FeSO4 - 0.1 M (Sulfato Ferroso)
* KMnO4 - 0.1 M ( Permanganatode Potasio)
* KBr – 0.1 M ( Bromuro de Potasio)
* NaCl – 0.1 M ( Cloruro de Sodio)
* Na2C2O4 - 0.1 M ( Oxalato de Sodio)
* MnSO4 – 0.1 M (Sulfato de Manganeso)
* HCl – 2 M ( Acido Clorhídrico)
* HCl – 0.1 M
* CH3COOH - 6 M (Acido acético)
* CH3COOH - 0.1 M
* CH3COOH - 1 M
* CaCO3 (Carbonato de Calcio)
* KClO3 ( Clorato Potásico)

MARCO TEORICO

Enla naturaleza se producen continuamente cambios o transformaciones. Vamos a clasificar estos cambios en dos tipos: químicos y físicos.
Cambio químico: son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades diferentes.
Cambio físico: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.

Una  reacciónquímica es un proceso en el que desaparecen una o varias sustancias y aparecen otras nuevas. Las sustancias que desaparecen se llaman reactivos y las sustancias nuevas productos.
En toda reacción química, la masa de los reactivos es la misma que la de los productos (ley de conservación de la masa de Lavoisier), puede cambiar en su color.
Las reacciones químicas se representan mediante una ecuaciónquímica, donde en el primer miembro aparecen los  reactivos y en el segundo miembro los productos.
En los cambios químicos se produce la transformación de unas sustancias en otras diferentes y por lo tanto pueden tener propiedades diferentes.
En las reacciones químicas se producen roturas y formaciones de los enlaces químicos, por lo que los átomos de reactivos y productos están unidos de formadiferente, con enlaces diferentes y con posiciones espaciales diferentes. Por ello las propiedades físicas y químicas de los reactivos y productos son diferentes.

Las sustancias que hay antes de producirse el cambio y que desaparecen se llaman REACTIVOS.

Las sustancias que hay después de producirse el cambio y que aparecen o se generan se llaman PRODUCTOS.

Todos los procesos químicos...