Laboratorio Solubilidad Y Clasificacion Por Solventes

SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN POR SOLVENTES

OBJETIVOS:
* Examinar la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes
* Analizar las causas que expliquen la solubilidad de loscompuestos orgánicos en diferentes solventes
* Clasificar algunos compuestos orgánicos en uno de los grupos de solubilidad

DATOS Y ANÁLISIS:
1. Prueba de solubilidad
Tabla 1: solubilidad de laSacarosa y el Ácido acetilsalicílico
Solvente/soluto | Sacarosa | Ácido acetilsalicílico |
Agua | + | + |
Éter | - | + |
Hexano | - | - |
HCl 10% | + | - |
NaOH 10% | + | + |
NaHCO3 10% |+ | - |

Donde (+) significa Soluble y (-) insoluble.

* Entre la solución de agua y sacarosa se presenta un enlace iónico porque hay átomos cargados positivos y negativos por lo tanto essoluble.
* El éter tiene enlaces covalentes entre sí, pero no tiene fuerzas por puentes de hidrogeno, y no tiene electrones desapareados en el oxígeno, para formar una solución al unirse consacarosa, es por esto que la sacarosa no es soluble en éter.
* Entre el hexano que es una sustancia no polar y la sacarosa y el ácido acetil salicílico que son compuestos polares, no hubo solubilidad.Esto se puede explicar con una regla general que dice que lo semejante disuelve a lo semejante.
* El HCl como el NaOH son ácido y base fuertes respectivamente porque ambos se disocian de manera totaly prácticamente irreversible en medio acuoso. El NaOH crea puentes de hidrogeno con la sacarosa y el ácido acetil salicílico, gracias a esto es que son compuestos solubles en este.

* Se puedeobservar que el ácido acetil salicílico también es soluble en éter esto se debe a que los ácidos carboxílicos también son solubles en compuestos apolares, ya que los puentes de hidrogeno entre esteno se rompen.

B. Clasificación por solventes
Muestra problema: 9 Grupo: 8

A 10 gotas de agua se le adicionaron 3 gotas de la muestra problema, se obtuvo un compuesto insoluble,...