Laboratorio Soluciones Buffer
Páginas: 9 (2083 palabras)
Publicado: 14 de abril de 2013
FUNCIONALIDAD DE LAS SOLUCIONES BUFFER.
Functionality of the Buffer Solutions.
RESUMEN
Las soluciones buffer tiene una gran incidencia en la química general y en particular la industrial, puesto que ellas se encargan de amortiguar el pH de las titulaciones acido – base, esto quiere decir que la función de estas soluciones es no permitir el cambio radical del pH de la solución inicial conla agregación gota a gota ó en ml de los ácidos y las bases, de manera que en la titulación química realizada la unidad en la que se llega a cambiar el pH lentamente no cambie de 1 tanto para la escala que tiene al acido, como a la zona básica.
PALABRAS CLAVES: Amortiguación, cambio regulado y radical, escala de pH, soluciones buffer, unidad límite.
ABSTRACT
The solutions buffer has agreat incident in the general chemistry and especially the manufacturer, since they take charge muffling the pH of the qualifications acid - base, this wants to say that the function of these solutions is does not allow the radical change of the pH of the initial solution with the aggregation drop ó in ml of the acids and the bases, so that in the chemical realized qualifications the unit into whichit manages to change the pH slowly does not change so much for the scale that has to the acid, since to the basic zone.
KEYWORDS: Buffer solutions, climbs of pH, dulling, regular and radical change, limit unit.
LUCERO RODRIGUEZ RAMOS
20122010033
Universidad Distrital FJC
Lucero_rodriguez11@hotmail.com
1. INTRODUCCIÓN
En los laboratorios industriales y en los campos deinvestigación científica química, biología y forestal, son de gran uso las soluciones buffer, pues al regular y amortiguar el pH de cierta cantidad de acido o base que se le suministre permite encontrar y aprovechar la unidad en la escala de pH tanto por delante o por debajo del pH de la solución buffer inicial que se requiera para la necesidad del caso, es por ello que en laboratorio encontraremos laincidencia de algunas soluciones buffer.
Al realizar la práctica de laboratorio posiblemente encontremos que cuando se esté aproximando a la unidad en la escala de pH tanto por arriba, es decir que el límite de la unidad tienda a las bases y cuando se aproxime en la escala por abajo, es decir que la unidad límite tienda hacia los ácidos en dicha escala; al agregar la siguiente gota del ácidoclorhídrico (ácido) ó del hidróxido de sodio (Base), la solución tendrá un cambio brusco y radical en su pH y saltara de unidades que oscilaban en decimas a unidades enteras entre 2 o hasta 4 unidades en tan solo una gota agregada de más.
El procedimiento realizado en el laboratorio consistió en la realización de una adición o una agregación de hidróxidos en este caso de Sodio y de ácidos enparticular en Clorhídrico en una solución buffer previamente contenida en el stock; en un vaso de precipitados se introducía 10 ml de la solución Buffer de acetato, ion fosfato y amonio, luego se agrega gota a gota de ácido clorhídrico, luego se mide simultáneamente el pH para encontrar las unidades en decimas o en números enteros del cambio del pH y posteriormente hasta que se llegue a una unidad pordebajo y por arriba desde el pH inicial tomado de la solución buffer, luego se tomará el siguiente dato de la gota que ya halla excedido la capacidad límite de la solución para amortiguar la basicidad o acidez que se le está suministrando, demostrando así la efectividad de la solución buffer y el cambio radical que llega a tener la solución al sobrepasar dicha unidad.
2. RESULTADOS Y ANÁLISIS DERESULTADOS
La experimentación en el laboratorio está compuesta de tres partes principales, las cuales son las tres soluciones buffer analizadas con las dos adiciones opuestas químicamente con el ácido y la base, en esta se detalla la amortiguación inicialmente con la agregación de determinadas gotas y posteriormente con el cambio radical que se llega a tener en el pH de la solución al...
Functionality of the Buffer Solutions.
RESUMEN
Las soluciones buffer tiene una gran incidencia en la química general y en particular la industrial, puesto que ellas se encargan de amortiguar el pH de las titulaciones acido – base, esto quiere decir que la función de estas soluciones es no permitir el cambio radical del pH de la solución inicial conla agregación gota a gota ó en ml de los ácidos y las bases, de manera que en la titulación química realizada la unidad en la que se llega a cambiar el pH lentamente no cambie de 1 tanto para la escala que tiene al acido, como a la zona básica.
PALABRAS CLAVES: Amortiguación, cambio regulado y radical, escala de pH, soluciones buffer, unidad límite.
ABSTRACT
The solutions buffer has agreat incident in the general chemistry and especially the manufacturer, since they take charge muffling the pH of the qualifications acid - base, this wants to say that the function of these solutions is does not allow the radical change of the pH of the initial solution with the aggregation drop ó in ml of the acids and the bases, so that in the chemical realized qualifications the unit into whichit manages to change the pH slowly does not change so much for the scale that has to the acid, since to the basic zone.
KEYWORDS: Buffer solutions, climbs of pH, dulling, regular and radical change, limit unit.
LUCERO RODRIGUEZ RAMOS
20122010033
Universidad Distrital FJC
Lucero_rodriguez11@hotmail.com
1. INTRODUCCIÓN
En los laboratorios industriales y en los campos deinvestigación científica química, biología y forestal, son de gran uso las soluciones buffer, pues al regular y amortiguar el pH de cierta cantidad de acido o base que se le suministre permite encontrar y aprovechar la unidad en la escala de pH tanto por delante o por debajo del pH de la solución buffer inicial que se requiera para la necesidad del caso, es por ello que en laboratorio encontraremos laincidencia de algunas soluciones buffer.
Al realizar la práctica de laboratorio posiblemente encontremos que cuando se esté aproximando a la unidad en la escala de pH tanto por arriba, es decir que el límite de la unidad tienda a las bases y cuando se aproxime en la escala por abajo, es decir que la unidad límite tienda hacia los ácidos en dicha escala; al agregar la siguiente gota del ácidoclorhídrico (ácido) ó del hidróxido de sodio (Base), la solución tendrá un cambio brusco y radical en su pH y saltara de unidades que oscilaban en decimas a unidades enteras entre 2 o hasta 4 unidades en tan solo una gota agregada de más.
El procedimiento realizado en el laboratorio consistió en la realización de una adición o una agregación de hidróxidos en este caso de Sodio y de ácidos enparticular en Clorhídrico en una solución buffer previamente contenida en el stock; en un vaso de precipitados se introducía 10 ml de la solución Buffer de acetato, ion fosfato y amonio, luego se agrega gota a gota de ácido clorhídrico, luego se mide simultáneamente el pH para encontrar las unidades en decimas o en números enteros del cambio del pH y posteriormente hasta que se llegue a una unidad pordebajo y por arriba desde el pH inicial tomado de la solución buffer, luego se tomará el siguiente dato de la gota que ya halla excedido la capacidad límite de la solución para amortiguar la basicidad o acidez que se le está suministrando, demostrando así la efectividad de la solución buffer y el cambio radical que llega a tener la solución al sobrepasar dicha unidad.
2. RESULTADOS Y ANÁLISIS DERESULTADOS
La experimentación en el laboratorio está compuesta de tres partes principales, las cuales son las tres soluciones buffer analizadas con las dos adiciones opuestas químicamente con el ácido y la base, en esta se detalla la amortiguación inicialmente con la agregación de determinadas gotas y posteriormente con el cambio radical que se llega a tener en el pH de la solución al...
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