Laboratorio . Soluciones Reguladoras Y Amortiguadoras

SOLUCIONES REGULADORAS O AMORTIGUADORAS

JOSE LUIS BELLO GÓMEZ

Ingeniería agronómica


UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCAS
ESCUELA DE QUIMICA
Sede Medellín

MEDELLIN- ANTIOQUIA
18 DE NOVIEMBRE DE 2012

INTRODUCCIÓN
Una solución amortiguadora es aquella solución cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de suempleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los mas sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien unabase débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio. En base a esta información y procedimientos se realizara el siguiente informe.

OBJETIVOS
* Preparar una solución amortiguadora ácida.
* Estudiar el comportamiento de una solución amortiguadora y del agua ante la adición de una pequeña cantidad de un ácido y una base fuerte.
* Calcular lacapacidad reguladora de la solución amortiguadora ácida a partir del Alka-seltzer y compararla con la del agua.

RESUMEN
La práctica número 11 sobre soluciones reguladoras o amortiguadoras inició con una explicación de un ejercicio de solución reguladora o amortiguadora, donde los estudiantes participaron saliendo al tablero a realizar el ejercicio y en base a este ejercicio tenerconocimientos necesarios para saber en que se basaba toda la práctica. Luego se explicó el procedimiento de la práctica, los reactivos y materiales que se emplearían. Después de realizar todos los procedimientos se limpiaron los materiales y se colocaron es sus puestos. Al finalizar la clase ya que era la última se aprovechó para compartir entre los estudiantes y el profesor con un juego que trataba sobreadivinar la persona que le había tocado describiéndola y así entregarle un detalle, después se tomaron algunas fotos. Y así culmino la clase de laboratorio de química general.

MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales y equipo:
* Beakers
* Balanza
* Bureta
* Soporte universal
* pH-metro o tirillas medidoras de pH
* Probeta
Reactivos:
* Agua
* Solución de ácido acético 0.1 M* Acetato de sodio
* Solución de ácido clorhídrico 0.1 M
* Solución de hidróxido de sodio 0.1 M
* 1 tableta de Alka-seltzer

Método:
* Solución amortiguadora ácida (CH3COOH/CH3COONa).
Calcular los gramos de acetato de sodio (CH3COONa) necesarios para preparar 50 mL de una solución amortiguadora a pH 5.0 a partir de una solución de ácido acético (CH3COOH) 0.1 M. Para loscálculos tener en cuenta la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Pesar la cantidad calculada en un beaker de 100 mL, adicional 50 mL de ácido acético 0.1 M y registrar pH1. Distribuir esta solución en dos probetas y adicionar a una de las probetas 3 gotas de HCL 0.1 M y registrar pH2; adicionar en la otra probeta 3 gotas de NaOH 0.1 M y medir nuevamente el pH3.
Asumir que el acetato de sodioadicionado, no presenta una variación significativa del volumen total de la solución.

* Solución amortiguadora neutra (Alka-Seltzer).
En un beaker de 100 mL, disolver una pastilla de Alka-Seltzer en 50 mL de agua destilada, y registrar el pH1. A continuación, distribuir esta solución en dos probetas y adicionar a una de las probetas 3 gotas de HCL 0.1 M y registrar pH2; adicionar en la otra probeta3 gotas de NaOH 0.1 M y medir nuevamente el pH3.
* Medida de la capacidad amortiguadora del agua.
En un beaker adicione 50 mL de agua destilada y registre el pH1. Distribuir esta solución en dos probetas y adicionar a una de las probetas 3 gotas de HCL o.1 M y registrar pH2; adicionar en la otra probeta 3 gotas de NaOH 0.1 M y medir nuevamente pH3.
Calcular la capacidad amortiguadora (ß)...