Laboratorio soluciones
Páginas: 4 (822 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2011
DISOLUCIONES
Angela Caraballo, Edgar Díaz, Tatiana Lechuga, Analida Pantoja,
tatycy1@hotmail.com
Densidad y molaridad de disoluciones
Ingenierías
Departamento de química, facultad deingeniería
22/02/2011
Disoluciones, densidad, molaridad.
En esta experiencia se determinó la densidad y la molaridad de dos disoluciones de NaOH y HCl, mediante los principios teóricos y los hechosexperimentales, teniendo en cuenta que en química, una disolución es una mezcla homogénea cuyos componentes no reaccionan entre si y se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.Introducción: La solución son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias; en la cual se encuentran el soluto (Componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en ladisolución) y el disolvente (Componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en la disolución); sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química entre ellas (1).La composición de una solución se expresa en términos de concentración, es decir la relación de cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de disolvente. Hay muchas formas de representaresta concentración: La normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad (M), porcentaje peso a peso (%p/p), porcentaje peso volumen (%p/v), porcentaje de volumen volumen (%v/v), la fracción molar (X) yparte por millón (p.p.m). En el trabajo realizado se estudiaron tres disoluciones, específicamente solido en liquido y liquido en liquido, utilizando como disolvente; agua destilada y como solutohidróxido de sodio (NaOH) y acido clorhídrico (HCL)(2).
Como objetivos buscamos aprender a preparar unidades a partir de reactivos químicamente puros; por otro lado también necesitamos determinar pormedio de un grafico la concentración de una solución.
Metodología: Se necesito realizar cálculos previos para determinar la molaridad del acido clorhídrico concentrado en 37g; luego hallamos el...
Angela Caraballo, Edgar Díaz, Tatiana Lechuga, Analida Pantoja,
tatycy1@hotmail.com
Densidad y molaridad de disoluciones
Ingenierías
Departamento de química, facultad deingeniería
22/02/2011
Disoluciones, densidad, molaridad.
En esta experiencia se determinó la densidad y la molaridad de dos disoluciones de NaOH y HCl, mediante los principios teóricos y los hechosexperimentales, teniendo en cuenta que en química, una disolución es una mezcla homogénea cuyos componentes no reaccionan entre si y se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.Introducción: La solución son mezclas homogéneas (una fase) que contiene dos tipos de sustancias; en la cual se encuentran el soluto (Componente que se disuelve o que se encuentra en menor proporción en ladisolución) y el disolvente (Componente que disuelve o que se encuentra en mayor proporción en la disolución); sin cambio alguno en su composición es decir no existe reacción química entre ellas (1).La composición de una solución se expresa en términos de concentración, es decir la relación de cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de disolvente. Hay muchas formas de representaresta concentración: La normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad (M), porcentaje peso a peso (%p/p), porcentaje peso volumen (%p/v), porcentaje de volumen volumen (%v/v), la fracción molar (X) yparte por millón (p.p.m). En el trabajo realizado se estudiaron tres disoluciones, específicamente solido en liquido y liquido en liquido, utilizando como disolvente; agua destilada y como solutohidróxido de sodio (NaOH) y acido clorhídrico (HCL)(2).
Como objetivos buscamos aprender a preparar unidades a partir de reactivos químicamente puros; por otro lado también necesitamos determinar pormedio de un grafico la concentración de una solución.
Metodología: Se necesito realizar cálculos previos para determinar la molaridad del acido clorhídrico concentrado en 37g; luego hallamos el...
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