laboratorio soluciones


SOLUCIONES



RESUMEN

En la práctica pudimos familiarizarnos con la preparación de soluciones de diferente concentración en base a su exactitud, precisión, finalidad e instrumentos para sumedición y su reacción al someterlas a altas temperaturas, también pudimos determinar las ecuaciones requeridas para la distinción de la concentración de soluciones en unidades de concentraciónquímicas

ABSTRAC

In practice we could familiarize ourselves with the preparation of solutions of different concentrations based on their accuracy, precision, purpose and instruments for measurementand their reaction when subjected to high temperatures, could also determine the equations required for the distinction of the concentration of solutions chemical concentration units

PALABRASCLAVES

Soluciones = Solutions
Homogénea = homogeneous
Soluto = solute
Solvente = solvent
Concentración = concentration
Mezcla = mixture
Solido = solid
Liquido = liquid.

INTRODUCCIONUna solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelvedenominada solvente. La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente
.
Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usansistemas como los siguientes:

Porcentaje peso a peso (% P/P)
Porcentaje volumen a volumen (% V/V)
Porcentaje peso a volumen (% P/V)
Fracción molar (Xi)

METODOLOGIA
Para desarrollar lapráctica de laboratorio se realizó un previo diagrama en el cual se observaban los pasos a seguir para la realización de la misma.




CALCULOS
Punto 1
Determine la cantidad teórica de soluto quedebe obtener en el punto 5 realice los cálculos de error absoluto y error relativo, al compararlo con el valor experimental.
Solución NaCl



Error Absoluto (Ea) = 1 g – 1.17g = -0.17g
Error...