laboratorio sulfatos
Páginas: 4 (870 palabras)
Publicado: 16 de julio de 2013
Regional Distrito Capital
Sistema de Gestión de la Calidad
PRACTICA DE LABORATORIO N° 7
DETERMINACIÓN DE SULFATOS
CÓDIGO: 280201030
Versión 55Centro de Gestión Industrial
Junio de 2009
1. INTRODUCCIÓN
Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentesindustriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.
Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienenun límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción "purgante”. Los límites de concentración, arriba de los cuales se percibe un sabor amargo en el agua son: parael sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
El ion sulfato (SO4-2) precipita en medio acético con cloruro de bario de modo que forma cristales desulfato de bario de tamaño uniforme. Se mide la absorbancia luminosa de la suspensión de BaSO4 con un fotómetro y se determina la concentración de SO4-2 por comparación de la lectura con una curva patrón.La concentración mínima detectable es de aproximadamente 1 mg SO4-2/L.
2. OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar la concentración de sulfatos en una muestra de agua.
2.2 OBJETIVOSESPECÍFICOS
Preparar soluciones de concentración conocida.
Familiarizarse con el uso del espectrofotómetro.
Realizar la curva de calibración.
3. MARCO TEÓRICO
Para la realización de estapráctica usted debe realizar la consulta de los siguientes puntos:
¿Cómo es la estructura del ión sulfato?
¿Qué tipos de análisis se usan para la determinación de sulfatos?
¿Qué es unespectrofotómetro?
¿Cuál es el principio de funcionamiento?
¿Cuál es el porcentaje de error común para la determinación de sulfatos?
¿En qué consiste la ley de Beer-Lambert?
¿Qué es la transmitancia y la...
Regional Distrito Capital
Sistema de Gestión de la Calidad
PRACTICA DE LABORATORIO N° 7
DETERMINACIÓN DE SULFATOS
CÓDIGO: 280201030
Versión 55Centro de Gestión Industrial
Junio de 2009
1. INTRODUCCIÓN
Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones. Las aguas de minas y los efluentesindustriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.
Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tienenun límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción "purgante”. Los límites de concentración, arriba de los cuales se percibe un sabor amargo en el agua son: parael sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
El ion sulfato (SO4-2) precipita en medio acético con cloruro de bario de modo que forma cristales desulfato de bario de tamaño uniforme. Se mide la absorbancia luminosa de la suspensión de BaSO4 con un fotómetro y se determina la concentración de SO4-2 por comparación de la lectura con una curva patrón.La concentración mínima detectable es de aproximadamente 1 mg SO4-2/L.
2. OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GENERAL
Determinar la concentración de sulfatos en una muestra de agua.
2.2 OBJETIVOSESPECÍFICOS
Preparar soluciones de concentración conocida.
Familiarizarse con el uso del espectrofotómetro.
Realizar la curva de calibración.
3. MARCO TEÓRICO
Para la realización de estapráctica usted debe realizar la consulta de los siguientes puntos:
¿Cómo es la estructura del ión sulfato?
¿Qué tipos de análisis se usan para la determinación de sulfatos?
¿Qué es unespectrofotómetro?
¿Cuál es el principio de funcionamiento?
¿Cuál es el porcentaje de error común para la determinación de sulfatos?
¿En qué consiste la ley de Beer-Lambert?
¿Qué es la transmitancia y la...
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