LABORATORIO TERMODINAMICA 2

Investigación N°1
Repaso de conceptos fundamentales de termodinámica I
Estudiante: Carlos Moreno C.I.P.: 8-871-995 Grupo: 1NI-131 Sub-grupo: A

1. ¿Qué es la termodinámica?
La termodinámica es una herramienta analítica teórica y practica que interpreta fenómenos naturales desde el punto de vista de las relaciones de materia y energía. La termodinámica estudia el intercambio de energía de susdiversas formas, su interacción con los equipos, las propiedades de la materia y el uso racional de la energía. Dado que no se puede concebir industrias sin uso de energía, esta ciencia tiene una gran importancia práctica y se aplica en todas las ramas de la ingeniería.

2. ¿Qué es un sistema? ¿Cuál es la diferencia entre enfoque de masa de control y volumen de control?
a. Masa de control: la masapermanece constante. No hay transferencia de materia a través de las fronteras.
b. Volumen de control: Son cualquier porción de espacio limitada por una frontera que la materia puede atravesar sin dificultad.
En cualquiera de los dos tipos de sistema es posible la transferencia de energía. Cualquier cosa externa al sistema es medio ambiente; la suma de sistemas y medio ambiente constituye eluniverso. Cuando existen entre sistema y medio ambiente condiciones tales que impiden toda interacciona mutua (trasferencia de energía) decimos que el sistema esta aislado.

3. ¿Cómo se clasifica las propiedades físicas de la materia? De ejemplo.
a. Propiedades extensivas: son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, la masa, el peso, el volumen, longitud, energíacinética, calor, etc. La tiene toda la materia, cualquier sustancia.
b. Propiedades intensivas: son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: temperatura, punto de fusión de ebullición, calor especifico, densidad, etc. Solo la tienen determinados tipos de sustancias concretas; es decir no son comunes a toda la materia.

4. Defina los siguientes tipos de procesos
a.Isotérmicos: es aquel en el cual la temperatura del sistema permanece constante. Para que la temperatura permanezca constante las variaciones de presión y volumen deben realizarse muy lentamente a fin de que el estado se próxima al equilibrio térmico durante todo el proceso.
b. Isobáricos: Es cuando hay una variación del volumen o temperatura y la presión permanece constante, no importa si el gassufre una compresión o una expansión.
c. Isométrico ocurre a volumen constante, es decir que se puede suministrar calor a un sistema sin que haya variación en el volumen.
d. Isoentálpico: se define como un proceso en el que no hay ningún cambio en la entalpia e un estado a uno de dos estados, h1 = h2; no se realiza trabajo y el proceso es adiabático.
e. Isentrópico: es aquel en el que la entropíadel fluido que forma el sistema permanece constante
f. Adiabático: es un proceso en que el sistema no pierde ni gana calor. Q = 0

5. Defina los conceptos: entropía, entalpia, energía interna. Formule matemáticamente cada una de estas propiedades (como propiedades específicas de la materia)
a. Entropía: puede ser la magnitud física termodinámica que permite medir la parte no utilizable de laenergía contenida en un sistema. Esto quiere decir que dicha parte de la energía no puede usarse para producir un trabajo. Formula:
b. Entalpia: la entalpia supone la cantidad de energía que se pone en movimiento o en acción cuando se genera presión constante sobre un determinado elemento u objeto material. Así, el sistema termodinámico conocido como entalpia es el que se puede utilizar para conocerla energía que contiene un elemento. Formula:
c. Energía interna: se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. Está en una escala separada de la energía macroscópica ordenada, que se asocia con los objetos en movimiento. Se refiere a la energía microscópica invisible de la escala atómica y molecular. Formula:



6. ¿Cómo se formula la energía...