Laboratorio titulaciones

OBJETIVOS.
- Determinar la concentración de una solución acida o básica por medio de una solución (básica o acida) de concentración desconocida.

- Determinar la eficiencia de un antiácidocomercial mediante su valoración con acido clorhídrico.

- Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel estomacal.

DATOS Y RESULTADOS TABULADOS.
-Titulación de acidofuerte y base fuerte. (Tabla 1)
Solución Concentración de HCl (M) Volumen
s/n (mL) Vi (mL) Vf (mL) Volumen gastado (mL) Volumen promedio (mL) Concentración NaOH (M)
HCl 0.6208 5 0.2 6.1 5.9 5.6 0.554HCl 0.6208 5 0.4 5.7 5.3 5.6 0.554

-Titulación acido débil y base fuerte. (Tabla 2)
Solución Concentración A. Acético (M) Volumen
s/n (mL) Vi (mL) Vf (mL) Volumen gastado (mL) Volumen promedio(mL) Concentración NaOH (M)
CH3COOH 0.519 5 11.4 17.1 5.7 5.15 0.535
CH3COOH 0.519 5 7.2 11.8 4.6 5.15 0.535

-Titulación de antiácidos. (Tabla 3)
Antiácido Peso muestra (g) Peso promedio (g)Volumen (mL) Volumen promedio NaOH (mL) Volumen (mL) HCl 0.5M Concentración NaOH (M)
P1 P2 V1 V2
Alka-zeltzer 1.0024 1.02 1.0112 45.7 48.3 47.0
50 0.53
Milanta 1.1206 1.0022 1.0611 48.2 41.744.95 0.56

CALCULOS.
- Porcentaje de error.
% Error = (dato teórico-dato real/dato teórico) *100
 Acido fuerte y base fuerte.
% Error NaOH = (0.5401M-0.5543M / 0.54019M) * 100
% Error NaOH =2.62 %
 Acido débil y base fuerte.
% Error CH3COOH = (0.5483M-0.5709M / 0.5483M) * 100
% Error CH3COOH = 4.12 %

- Eficiencia de antiácidos.
Ef= m HCl/ m Tableta
m HCl= mol HCl * masa molar HClmol HCl= (V HCl*M HCl - V NaOH*M NaOH) µ HCl
 Alka-zeltzer.
mol HCl= ((50mL HCl*0.5M HCl) – (47mL NaOH*0.53M NaOH)) * 36.46g/mol HCl
mol HCl= 3.28 mol HCl
m HCl= 3.28 mol HCl * 36.46g/mol HCl
mHCl= 119.59 g HCl
Ef= 119.59g HCl / 1.0112 g Alka-zeltzer
Ef= 118.27
 Milanta.
mol HCl= ((50mL HCl*0.5M HCl)–(44.95mL NaOH*0.56M NaOH))*36.46g/mol HCl
mol HCl= 6.27 mol HCl
m HCl= 6.27 mol...