laboratorio velocidad de reaccion.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL FUNDACIÓN PIES
DESCALZOS
QUÍMICA GENERAL 11°B
LABORATORIO Nº 20
LEYLA ÁLVAREZ, KAREN PEÑA
JESUS GARCIA, JHAN CARLOS VELEZ
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

RESUMEN
En elpresente informe determinamos algunos de los factores que afectan la velocidad de reacción mediante la variación experimental de dichos factores como lo son la temperatura, el tamaño de las partículas, la concentración y el uso de un catalizador para las reacciones propuestas.

INTRODUCCION
El término velocidad de reacción se utiliza para expresar la mayor o menor rapidez con que se producen lastransformaciones químicas. Matemáticamente nos representa el número de moles de un reactivo consumido en la unidad de tiempo, o el número de moles de un producto, formado en la unidad de tiempo.

El reactivo o el producto que se elija para medir la velocidad de una determinada reacción, debe ser de tal naturaleza que se pueda observar fácilmente su aparición o desaparición. En esta práctica,por ejemplo, se trabajará con reacciones que producen un gas, y el burbujeo más o menos rápido que se observa al formarse este gas, nos dará idea de la mayor o menor velocidad del proceso.

La rapidez de muchas reacciones se puede aumentar agregando una sustancia que se conoce como catalizador. Para que se lleve a cabo la reacción química es necesario un cierto nivel de energía de activación.Un catalizador acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación y sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción.

METODOLOGIA

Influencia de las masas activas

a. Se tomó cuatro tubos de ensayo limpios y márquelos: A, B, C y D.
b. se agregó a cada uno 5,0 mL de ácido clorhídrico 1,0 M.
c. se añadió a los tubos C y D tres gotas de Sln acuosade CuCl2.
d. Enseguida se agregó simultáneamente una granalla de Zn al tubo B, otra al tubo C y 0,1 g de Zn en polvo al tubo A y D.
e. se observó la velocidad de producción de burbujas en cada uno de los tubos.

Influencia de la concentración y naturaleza de los reactivos sobre la velocidad de reacción

a. Se tomó cinco tubos de ensayo limpios y se marcaron: A, B, C, D y E.
b. Secolocó 10,0 mL de Sln de ácido acético 1,5 M en el tubo E.
c. Se colocó 8,3 mL de Sln de ácido acético 1,5 M en el tubo D y se adiciono 1,7 mL de agua destilada.
d. Se colocó 6,7 mL de Sln de ácido acético 1,5 M en el tubo C y se adiciono 3,3 mL de agua destilada.
e. Se colocó 5,0 mL de Sln de ácido acético 1,5 M en el tubo B y se adiciono 5,0 mL de agua destilada.
f. Se colocó 3,3 mL de Sln deácido acético 1,5 M en el tubo A y se adiciono 6,7 mL de agua destilada.
g. Se tomó cinco pedacitos de cinta de magnesio limpia.
h. Se dispuso de un cronómetro, se agregó un pedacito de cinta de magnesio al tubo A y se determinó cuanto tiempo tarda en reaccionar completamente.
i. Se procedió de manera similar con los tubos B, C, D y E. y se observó.
j. Se repitio la experiencia anterior (dela a. hasta la I.) empleando ácido sulfúrico 1,5M.



RESULTADOS A ESPERAR
Los resultados a esperar de la práctica es que mediante el proceso experimental se determine qué factores afectan la velocidad de reacción a cada sustancia y cuáles de estas tardan o son más rápidas que otras.


CUESTIONARIO

Influencia de las masas activas y de los catalizadores

a)Comparando los tubos A y B, ¿En cuál es mayor la velocidad de reacción y a que se debe la diferencia de velocidades?
R// El tubo B reacciono más rápido que el tubo A por que este (B) estaba más concentrado que el A y disuelto en una menor cantidad de agua lo que ayuda a que la reacción sea más rápida.
b) Considere los tubos B y C, ¿En cuál se presenta mayor velocidad de reacción y a que se...