Laboratorio: Verificacion de la ley de Avogadro
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2014
Verificación de Ley de Avogadro
Objetivo:
Verificar la ley de Avogadro a través de la medición del volumen de CO2 gaseoso generado al reaccionar bicarbonato de sodio conácido acético.
Introducción:
La ley de Avogadro postula que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gaspresente.
V1 = V2
n1 n2
El vinagre comercial presenta aproximadamente 5% P/V de ácido acético. Éste tiene la capacidad de reaccionar con el bicarbonato de sodio dandocomo producto CO2 gaseoso a través de la ecuación:
HAc (l) + NaHCO3 (s) = NaAc (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Materiales:
• 4 globos pequeños.
• Cinta métrica.
• Pipetagraduada de 5 ml.
• Vinagre (5% P/V)
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• Balanza granataria.
Procedimiento:
1. Etiqueta cada globo con los números 1, 2, 3 y 4 respectivamente.2. Pesar 0,25 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 1.
3. Pesar 0,50 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 2.
4. Pesar 0,75 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 3.
5. Pesar 1,00gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 4.
6. Agregar 5ml de vinagre a cada globo e inmediatamente cerrar los y agitarlos bien.
7. Medir la circunferencia de cada uno de los globosy calcular su volumen a través de la ecuación V = 4/3 r3 π (Suponer que los globos son esféricos).
8. Calcular los moles de HAc y de NaHCO3 agregados y determinar elcompuesto limitante en cada globo.
9. Calcular los moles y la masa de de CO2 generado en cada globo por estequiometria y el volumen por la ley de Avogadro.
10. Graficar los volúmenescalculados en función de los moles de CO2 generado. ¿A qué debería ser igual la pendiente?
11. Comparar los volúmenes calculados con los obtenidos experimentalmente y concluir.
Objetivo:
Verificar la ley de Avogadro a través de la medición del volumen de CO2 gaseoso generado al reaccionar bicarbonato de sodio conácido acético.
Introducción:
La ley de Avogadro postula que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gaspresente.
V1 = V2
n1 n2
El vinagre comercial presenta aproximadamente 5% P/V de ácido acético. Éste tiene la capacidad de reaccionar con el bicarbonato de sodio dandocomo producto CO2 gaseoso a través de la ecuación:
HAc (l) + NaHCO3 (s) = NaAc (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Materiales:
• 4 globos pequeños.
• Cinta métrica.
• Pipetagraduada de 5 ml.
• Vinagre (5% P/V)
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• Balanza granataria.
Procedimiento:
1. Etiqueta cada globo con los números 1, 2, 3 y 4 respectivamente.2. Pesar 0,25 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 1.
3. Pesar 0,50 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 2.
4. Pesar 0,75 gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 3.
5. Pesar 1,00gr de NaHCO3 y agregarlo al globo n° 4.
6. Agregar 5ml de vinagre a cada globo e inmediatamente cerrar los y agitarlos bien.
7. Medir la circunferencia de cada uno de los globosy calcular su volumen a través de la ecuación V = 4/3 r3 π (Suponer que los globos son esféricos).
8. Calcular los moles de HAc y de NaHCO3 agregados y determinar elcompuesto limitante en cada globo.
9. Calcular los moles y la masa de de CO2 generado en cada globo por estequiometria y el volumen por la ley de Avogadro.
10. Graficar los volúmenescalculados en función de los moles de CO2 generado. ¿A qué debería ser igual la pendiente?
11. Comparar los volúmenes calculados con los obtenidos experimentalmente y concluir.
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