Laboratorio VI

Guía Unificada de Laboratorios

Código

FLA-23 V. 00

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1. Practica 6: Nomenclatura, identificación de sustancias y reacciones químicas
2. Objetivo



Haciendo uso de lanomenclatura, identificar algunas sustancias químicas.
Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en
el laboratorio.

3.

Marco Teórico
Las reacciones químicas son lasinteracciones de dos o más sustancias entre sí o
la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor, electricidad, etc., que
producen cambios y nuevos compuestos con características físicas propiasdiferentes a las de las sustancias reaccionantes.

•

Tipos o clases de reacciones químicas:
Para su mejor estudio
manera:

las reacciones químicas se clasifican de la siguiente

Reacciones decombinación (unión o síntesis).
a.

Elemento más elemento-----------------> Compuesto
2 Mg + O2 ----------------------------> 2 MgO

b.

Elemento más compuesto 1--------------> Compuesto 2
O2 + 2 NO----------------------------> 2 NO2

c.

Compuesto 1 más compuesto 2 ----------> Compuesto 3.
BaO + CO2 ----------------------------> BaCO3

Reacciones de descomposición. (Son las reacciones opuestas a lasreacciones
de combinación)
a.

Compuesto más calor ---> Compuestos y/o elementos
CaCO3 + calor -----------------> CaO + CO2

Reacciones de desplazamiento simple:
a. Elemento 1 más Compuesto 2 -->Elemento 2 más compuesto 1
Zn + 2HCl --------------> H2 + ZnCl2
Reacciones de doble desplazamiento (metátesis)

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a.

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Con formación deprecipitados (pp):
I)

b.

Código

++
--2
Con pp amorfo: Ca
+S
-------> CaS

II)

Con pp. Cristalino:
(CH3COO)2Pb + 2 KI -------> PbI2 + 2 CH3COOK

III)

Con pp. coloidal:
FeSO4 + 2NH4OH -------> Fe(OH)2 +(NH4)2SO4

Sin formación de precipitado (pp):
I)

Sin coloración:
NaOH + HCl ---------> NaCl + H2O

II)

Con coloración:
2K2CrO4 + 2HCl -------> K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

Reacciones de Oxido-Reducción...